Садржај

• Кораци
• Метод 1 од 2: Израчунавање нормалности путем моларитета
• Метода 2 од 2: Израчунавање нормалности у еквивалентној маси
• Савјети
• Шта ти треба

Нормалност указује на концентрацију киселине или лужине у раствору. Да би се установила нормалност раствора, у прорачунима се могу користити и моларност и еквивалентна маса молекула. Ако одлучите да користите моларност, користите формулу Н = М (н), где је М моларност, а н број молекула водоника или хидроксида. Ако одлучите да користите еквивалентну масу, користите формулу Н = ек ÷ В, где је ек број еквивалената, а В запремина раствора.

Кораци

Метод 1 од 2: Израчунавање нормалности путем моларитета

1. 1 Саберите моларну масу свих компоненти раствора. Пронађите елементе хемијске формуле у периодном систему да бисте сазнали њихову атомску масу, која одговара моларној маси. Запишите моларну масу сваког елемента и помножите је са бројем тих елемената. Збројите моларну масу свих компоненти да бисте пронашли укупну моларну масу.
   • На пример, ако желите да знате моларну масу сумпорне киселине (Х.₂ТАКО₄), сазнајте моларну масу водоника (1 г), сумпора (3 г) и кисеоника (16 г).
   • Помножите масу са бројем компоненти у саставу. У нашем примеру постоје 2 атома водоника и 4 атома кисеоника. Укупна моларна маса водоника је 2 к 1 г = 2 г. Моларна маса кисеоника у овом раствору биће 4 к 16 г = 64 г.
   • Додајте све моларне масе заједно. Добијате 2 г + 32 г + 64 г = 98 г / мол.
   • Ако већ знате моларност решења које тражите, идите директно на корак 4.
2. 2 Поделите стварну масу раствора са моларном масом. Сазнајте стварну тежину решења. Биће назначено или на контејнеру са раствором, или у самом задатку.Затим поделите масу раствора са укупном моларном масом која је раније пронађена. Резултат ће бити број мадежа у раствору, након чега треба написати „мадеж“.
   • На пример, ако покушавате да сазнате нормалност 100 г Х₂ТАКО₄растворен у 12 литара течности, употребити стварну масу и поделити по моларном. Као резултат тога, добићете: 100 г ÷ 98 г / мол = 1,02 мол.
   • 1 мол је једнак 6,02 к 10 атома или молекула раствора.
3. 3 Поделите резултат запремином раствора у литрима да бисте сазнали моларност. Узмите број молова у управо израчунатом раствору и поделите га са укупном запремином раствора који се мери. Као резултат тога, знаћете моларност (М) помоћу које можете сазнати концентрацију раствора.
   • На основу нашег примера добијамо следећу формулу: 1,02 мол ÷ 12 Л = 0,085 М.

   Савет: обавезно претворите запремину раствора у литре, ако то већ нисте учинили. У супротном ћете добити погрешан одговор.

   
   
4. 4 Моларност се помножи са бројем молекула водоника или хидроксида. Погледајте хемијску формулу да бисте сазнали број атома водоника (Х) у молекулима киселине или хидроксида у (ОХ) у бази. Затим помножите моларност раствора са бројем молекула водоника или хидроксида у том раствору да бисте пронашли нормалну концентрацију или нормалност. На крају одговора напишите скраћеницу "Н".
   • У нашем примеру, сумпорна киселина (Х.₂ТАКО₄) 2 атома водоника. Дакле, формула ће бити оваква: 0,085 М к 2 = 0,17 Н.
   • У другом примеру, натријум хидроксид (НаОХ) са моларношћу 2 М има само 1 молекул хидроксида. Стога ће формула бити следећа: 2 М к 1 = 2 Н.

Метода 2 од 2: Израчунавање нормалности у еквивалентној маси

1. 1 Сазнајте укупну моларну масу раствора. Погледајте хемијску формулу раствора и пронађите сваки елемент у периодном систему. Запишите моларну масу сваког елемента и помножите је са бројем тих елемената у формули. Додајте све моларне масе заједно да бисте пронашли укупну моларну масу у грамима.
   • На пример, ако желите да знате моларну масу Ца (ОХ)₂, затим сазнајте моларну масу калцијума (40 г), кисеоника (16 г) и водоника (1 г).
   • У формули постоје 2 атома кисеоника и водоника. Укупна маса кисеоника биће: 2 к 16 г = 32 г. Моларна маса водоника биће: 2 к 1 г = 2 г.
   • Додајте све моларне масе заједно да бисте добили 40 г + 32 г + 2 г = 74 г / мол.
2. 2 Поделите моларну масу са бројем молекула водоника или хидроксида. Сазнајте број атома водоника (Х) у молекулима киселине или хидроксида (ОХ) у бази. Поделите укупну моларну масу управо добијену на број атома или молекула да бисте пронашли тежину 1 еквивалента, која ће бити једнака маси 1 мола водоника или хидроксида. На крају одговора напишите скраћеницу "Г.-е." што значи маса еквивалента.
   • У нашем примеру, Ца (ОХ)₂ 2 два молекула водоника, што значи да ће маса еквивалента бити једнака 74 г / мол ÷ 2 = 37 Г.-е.
3. 3 Поделите стварну тежину раствора са еквивалентном тежином. Након што сазнате масу еквивалента, поделите је са масом раствора, која је назначена на контејнеру са решењем или у проблему који се решава. Одговор ће бити број еквивалената у решењу тако да затим можете израчунати нормалност. На крају одговора ставите скраћеницу „е“.
   • Ако у нашем примеру 75 г Ца (ОХ)₂, тада ће формула бити сљедећа: 75 г ÷ 37 Г.-е = 2.027 Ое.
4. 4 Поделите број еквивалената са запремином раствора у литрима. Сазнајте укупну запремину раствора и запишите одговор у литрама. Узмите број еквивалената који сте управо добили и поделите са запремином раствора да бисте сазнали нормалност. На крају вашег одговора ставите скраћеницу "Н".
   • Ако у раствору има запремину од 8 литара 75 г Ца (ОХ)₂, затим број еквивалената поделите запремином на следећи начин: 2.027 Ое. ÷ 8 л = 0,253 Н.

Савјети

• Нормална концентрација, или нормалност, обично се користи за мерење киселина и база. Ако требате одредити концентрацију другог раствора, то се обично ради мерењем моларитета.

Шта ти треба

• Периодни систем
• Калкулатор