Садржај

• Кораци
• Савет

У хемији, електронегативност је јединица за мерење привлачности атома за електрон у хемијској вези. Атоми са великом електронегативношћу привући ће електроне са јаком силом, док ће атоми са ниском електронегативношћу привући електроне са слабом силом.Вредности електронегативности користе се за предвиђање способности стварања хемијских веза између атома, па је ово важна вештина у основној хемији.

Кораци

Метод 1 од 3: Основно знање о електронегативности

1. 

   Хемијска веза настаје када атоми деле електроне. Да бисте разумели електронегативност, прво морате да разумете шта је „везивање“. Било која два атома која су „повезана“ заједно у молекуларној структури имаће везу између себе, односно деле пар електрона и сваки атом доприноси једном електрону у тој вези.
   • Овај чланак не покрива тачан разлог зашто атоми деле електроне и имају везу између себе. Ако желите да сазнате више, прочитајте овај чланак о хемијском везивању или викиХов чланак о томе како проучавати својства хемијских веза.

2. 

   
   
   Како електронегативност утиче на електроне у вези? Када два атома деле исти електронски пар у вези, тај удео није увек у равнотежи. Када један атом има већу електронегативност од другог, он привлачи два електрона у вези ближе себи. Атом има врло високу електронегативност која готово у потпуности може повући електроне ка себи и тешко да дели електроне са другим атомом.
   • На пример, у молекулу НаЦл (натријум хлорид) атом хлора има релативно високу електронегативност, а атом натријума релативно малу електронегативност. Стога се електрони повлаче према атому хлора и далеко од атома натријума.

3. 

   
   
   Користите табелу електронегативности за референцу. На табели електронегативности хемијски елементи су поређани тачно као у периодном систему, али електронегативност се бележи на сваком атому. Ова табела је одштампана у многим уџбеницима хемије, техничкој литератури или на Интернету.
   • Ово је веза која води до проверавача електронегативности. Имајте на уму да се у овој табели користи Паулинг скала, која је најчешћа скала електронегативности. Међутим, постоје и други начини за мерење електронегативности, а један од њих ће бити наведен у наставку.

4. 

   
   
   Атоми су распоређени у електронегативности ради лакше процене. Ако немате графикон електронегативности, можете проценити електронегативност атома на основу његовог положаја на редовном хемијском периодном систему. Као опште правило:
   • Електронегативност атома постепено више кад кренете даље десно Периодни систем.
   • Електронегативност атома постепено више док се крећете иди горе Периодни систем.
   • Према томе, атоми у горњем десном углу имају највећу електронегативност, а атоми у доњем левом углу имају најмању електронегативност.
   • У горњем примеру НаЦл можете рећи да хлор има већу електронегативност од натријума, јер је веома близу горњег десног угла периодног система. Насупрот томе, натријум је далеко лево, па спада у групу атома са ниском електронегативношћу.
   реклама

Метод 2 од 3: Одредити тип везе електронегативношћу

1. 

   Открити разлику у електронегативности између два атома. Када су два атома повезана, разлика у електронегативности између два атома може вам рећи својства те везе. Одузмите велику електронегативност од мале електронегативности да бисте пронашли разлику.
   • Узимајући за пример молекулу ХФ, одузећемо електронегативност флуора (4,0) за електронегативност водоника (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Ако је разлика у електронегативности мања од око 0,5, онда је веза неполарна ковалентна веза, у којој се електрони деле подједнако. Ова врста везе не ствара молекул са великом разликом у наелектрисању између крајева везе. Неполарне везе је често тешко раскинути.
   • На пример, молекул О.₂ имају ову врсту везе. Пошто два атома кисеоника имају исту електронегативност, њихова разлика је нула.

3. 

   Ако је разлика у електронегативности између 0,5-1,6, онда је веза поларна ковалентна веза. Те везе имају више електрона на једном крају него на другом. То доводи до тога да молекул има нешто већи негативни набој на крају електрона, а нешто већи нето позитивног наелектрисања на другом крају. Неравнотежа наелектрисања у вези омогућава молекулу да учествује у бројним посебним реакцијама.
   • Молекуларни Х.₂О (вода) је главни пример овога. Атом О има већу електронегативност од два атома Х, па електроне држи чвршће и доводи до тога да цео молекул носи неко негативно наелектрисање на О-крају и позитивно се дели на Х-крају.

4. 

   Ако је разлика у електронегативности већа од 2,0, онда је веза јонска веза. У овој вези, електрони се налазе у потпуности на једном крају везе. Атоми са већом електронегативности имају негативан набој, а атоми са мањом електронегативности имају позитиван набој. Ова врста везе омогућава атому у њему да добро реагује са другим атомима, па чак и да га одвоје поларни атоми.
   • Пример је молекул БаЦл (натријум хлорид). Атом хлора има толико велики негативни набој да привлачи оба електрона у потпуности према себи, што доводи до позитивног наелектрисања натријума.

5. 

   Ако је разлика у електронегативности између 1,6-2,0, проверите метални елемент. Ако имати метални елемент у вези је веза јони. Ако нема металних елемената, то је лепљење поларни ковалентни.
   • Метални елементи укључују већину елемената на левој и средњој страни периодног система. Ова страница има табелу која показује који су елементи метални.
   • Горњи ВФ пример је у овом опсегу. Пошто Х и Ф нису метали, они су повезани поларни ковалентни.
   реклама

Метод 3 од 3: Пронађите електронегативност према Мулликену

1. 

   Наћи прву јонизујућу енергију атома. Електронегативност према Мулликену је метода мерења електронегативности која се мало разликује од горе поменуте Паулингове скале. Да бисте пронашли Мулликен електронегативност за дати атом, пронађите његову прву јонизујућу енергију. Ово је енергија потребна атому да ода електрон.
   • Ово ћете можда морати потражити у референцама за хемикалије. Ова страница пружа табелу за претраживање коју можете користити (померите се надоле да бисте видели).
   • На пример, претпоставимо да морамо да пронађемо електронегативност литијума (Ли). Гледајући табелу на горњој страници, видимо да је прва енергија јонизације 520 кЈ / мол.

2. 

   Пронађите електронски афинитет атома. Ово је мера енергије добијене када атом прими електрон да формира негативни јон. Овај параметар такође морате потражити у референцама за хемикалије. Ова веб локација има ресурсе за учење које бисте требали тражити.
   • Електронски афинитет литијума је 60 кЈ мол.

3. 

   Решити једначине електронегативности према Мулликену. Када за енергију користите кЈ / мол, једначина електронегативности према Мулликену је ЕН_{Мулликен} = (1,97 × 10) (Е._и+ Е._еа) + 0,19. Прикључите вредности у једначину и решите за ЕН_{Мулликен}.
   • У овом примеру ћемо решити следеће:

     ЕН_{Мулликен} = (1,97 × 10) (Е._и+ Е._еа) + 0,19

     ЕН_{Мулликен} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     ЕН_{Мулликен} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   реклама

Савет

• Поред Паулинг и Мулликен скале, Аллред су и неке друге електронегативне скале - Роцхов, Сандерсон и Аллен. Све ове скале имају своје једначине за израчунавање електронегативности (прилично компликован број).
• Електронегативност ниједна јединица.