Садржај

• Кораци
• Метода 1 од 2: Одређивање броја неутрона у атомима (не изотопа)
• Метода 2 од 2: Одређивање броја неутрона у изотопима
• Савјети

У атомима истог елемента број протона је константан, док број неутрона може варирати.Знајући колико неутрона садржи одређени атом, можете утврдити да ли је то правилан атом или изотоп који ће имати мање или више неутрона. Одређивање броја неутрона у атому је прилично једноставно. Све што требате учинити да бисте израчунали број неутрона у атому или изотопу је да слиједите наша упутства и да вам периодна таблица буде при руци.

Кораци

Метода 1 од 2: Одређивање броја неутрона у атомима (не изотопа)

1. 1 Пронађите елемент у периодном систему. Као пример, размотрићемо осмијум (Ос), који се налази у шестом периоду (шести ред одозго).
2. 2 Пронађи атомски број елемента. Ово је по правилу најуочљивији број у ћелији елемента и обично се налази изнад његовог симбола (у верзији периодног система коју користимо у нашем примеру нема других бројева). Атомски број је број протона у једном атому тог елемента. За осмијум је овај број 76, односно у једном атому осмијума има 76 протона.
   • Број протона је непромењен и то је оно што чини елемент елементом.
3. 3 Пронађи атомску масу елемента. Овај број се обично налази испод симбола елемента. Имајте на уму да у верзији периодног система у нашем примеру атомска маса није наведена (то није увек случај; у многим верзијама периодног система назначена је атомска маса). Атомска маса осмијума је 190,23.
4. 4 Заокружите атомску масу на најближи цео број. У нашем примеру, 190,23 је заокружено на 190.
   • Атомска маса је просечан број изотопа одређеног елемента, обично се не изражава као цео број.
5. 5 Одузмите атомски број од атомске масе. Пошто протони и неутрони чине апсолутни део атомске масе, одузимањем броја протона (то јест атомског броја, који је једнак броју протона) од атомске масе добија се број неутрона у атому. Бројеви после децималне тачке односе се на веома малу масу електрона у атому. У нашем примеру: 190 (атомска тежина) - 76 (број протона) = 114 (број неутрона).
6. 6 Запамтите формулу. Да бисте сазнали број неутрона у будућности, једноставно користите ову формулу:
   • Н = М - н
     • Н = број неутрона
     • М = атомска маса
     • н = атомски број

Метода 2 од 2: Одређивање броја неутрона у изотопима

1. 1 Пронађите елемент у периодном систему. Као пример, размотрићемо изотоп угљеника 14Ц. Пошто је неизотопски угљеник 14Ц само угљеник Ц, пронађите угљеник у периодном систему (други период или други ред одозго).
2. 2 Пронађи атомски број елемента. Ово је по правилу најуочљивији број у ћелији елемента и обично се налази изнад његовог симбола (у верзији периодног система коју користимо у нашем примеру нема других бројева). Атомски број је број протона у једном атому тог елемента. Угљеник је број 6, што значи да један угљеник има шест протона.
3. 3 Пронађи атомску масу. У случају изотопа, то је врло лако учинити, будући да су именовани према њиховој атомској маси. У нашем случају, угљеник 14Ц има атомску масу 14. Сада знамо атомску масу изотопа; накнадни процес израчунавања је исти као и за одређивање броја неутрона у атому (не изотопа).
4. 4 Одузмите атомски број од атомске масе. Пошто протони и неутрони чине апсолутни део атомске масе, одузимањем броја протона (то јест атомског броја, који је једнак броју протона) од атомске масе добија се број неутрона у атому. У нашем примеру: 14 (атомска маса) - 6 (број протона) = 8 (број неутрона).
5. 5 Запамтите формулу. Да бисте сазнали број неутрона у будућности, једноставно користите ову формулу:
   • Н = М - н
     • Н = број неутрона
     • М = атомска маса
     • н = атомски број

Савјети

• Протони и неутрони чине готово апсолутну масу елемената, док електрони и друге честице чине изузетно безначајну масу (ова маса тежи нули).Пошто један протон има приближно исту масу као и један неутрон, а атомски број је број протона, можете једноставно одузети број протона од укупне масе.
• Осмијум - метал у чврстом стању на собној температури, добио је име по грчкој речи "осме" - мирис.
• Ако нисте сигурни шта значи број у периодном систему, запамтите: табела је обично изграђена око атомског броја (то јест броја протона), који почиње са 1 (водоник) и расте за једну јединицу слева надесно , који се завршава са 118 (Оганессон). То је зато што број протона у атому одређује сам елемент, а такав број је најлакши начин за организовање елемената (на пример, атом са 2 протона је увек хелијум, баш као што је атом са 79 протона увек злато ).