Садржај

• Кораци
• Метода 1 од 4: Израчунавање процента помоћу формуле за тежину / запремину
• Метода 2 од 4: Припрема молекуларног раствора
• Метода 3 од 4: Разблаживање раствора познате концентрације
• Метод 4 од 4: Усклађеност са мерама предострожности
• Савјети
• Упозорења
• Шта ти треба

Једноставна хемијска решења могу се лако припремити на различите начине код куће или на послу. Било да правите раствор од прашкастог материјала или разблажујете течност, лако је одредити тачну количину сваке компоненте. Приликом припреме хемијских раствора не заборавите да користите личну заштитну опрему како бисте избегли оштећења.

Кораци

Метода 1 од 4: Израчунавање процента помоћу формуле за тежину / запремину

1. 1 Дефинисати проценат садржај на тежина/ запремина раствора. Проценти показују колико се делова супстанце налази у сто делова раствора. Када се примени на хемијске растворе, то значи да ако је концентрација 1 одсто, онда 100 милилитара раствора садржи 1 грам супстанце, односно 1 мл / 100 мл.
   • На пример, тежински: 10% тежински раствор садржи 10 грама супстанце растворене у 100 милилитара раствора.
   • На пример, по запремини: 23 запремински раствор садржи 23 милилитара течног једињења на сваких 100 милилитара раствора.
2. 2 Одредите запремину раствора који желите да припремите. Да бисте сазнали потребну масу супстанце, прво морате одредити коначну запремину раствора која вам је потребна. Ова запремина зависи од тога колико вам је решења потребно, колико често ћете га користити и стабилности готовог раствора.
   • Ако морате сваки пут да користите свеж раствор, припремите само ону количину која вам је потребна за једну употребу.
   • Ако раствор дуго задржава своја својства, можете припремити већу количину за касније коришћење.
   • Пример: Морате припремити 5% раствор НаЦл запремине 500 мл.
3. 3 Израчунајте број грама супстанце која је потребна за припрему раствора. Да бисте израчунали потребан број грама, користите следећу формулу: број грама = (потребан проценат) (потребна запремина / 100 мл). У овом случају, потребни проценти су изражени у грамима, а потребна запремина у милилитрима.
   • Пример: Морате припремити 5% раствор НаЦл запремине 500 мл.
   • број грама = (5г) (500мл / 100мл) = 25 грама.
   • Ако се НаЦл даје као раствор, једноставно узмите 25 милилитара НаЦл уместо грама праха и одузмите ту запремину од коначне запремине: 25 милилитара НаЦл на 475 милилитара воде.
4. 4 Измерите супстанцу. Након што израчунате потребну масу супстанце, требало би да измерите ову количину. Узмите калибрисану вагу, поставите чинију на њу и поставите нулу. Измерите потребну количину супстанце у грамима и излијте је.
   • Пре него што наставите са припремом раствора, очистите посуду за мерење од остатака праха.
   • У горњем примеру морате да измерите 25 грама НаЦл.
5. 5 Растворити супстанцу у потребној количини течности. Осим ако није другачије назначено, вода се користи као растварач. Узмите мерно стакло и измерите потребну количину течности. Затим растворите прашкасти материјал у течности.
   • Потпишите контејнер у који ћете складиштити раствор. Јасно назначите супстанцу и њену концентрацију у њој.
   • Пример: Растворити 25 грама НаЦл у 500 милилитара воде да се добије 5% раствор.
   • Запамтите да ако разређујете течну супстанцу, да бисте добили потребну количину воде, одузмите запремину додате супстанце од коначне запремине раствора: 500 мл - 25 мл = 475 мл воде.

Метода 2 од 4: Припрема молекуларног раствора

1. 1 Одредите молекулску масу супстанце која се користи помоћу формуле. Тежина формуле (или једноставно молекулска маса) једињења је исписана у грамима по молу (г / мол) на зиду бочице. Ако не можете пронаћи молекуларну тежину на боци, потражите на интернету.
   • Молекулска тежина супстанце је маса (у грамима) једног мола те супстанце.
   • Пример: Молекулска тежина натријум хлорида (НаЦл) је 58,44 г / мол.
2. 2 Одредите запремину потребног раствора у литрима. Врло је лако припремити један литар раствора, јер је његов молар изражен у моловима / литру, међутим, можда ће бити потребно направити више или мање литара, у зависности од намене раствора. За израчунавање потребног броја грама користите коначни волумен.
   • Пример: потребно је припремити 50 мл раствора са моларном фракцијом НаЦл од 0,75.
   • Да бисте претворили милилитре у литре, поделите их са 1000 и добијте 0,05 литара.
3. 3 Израчунајте број грама потребних за припрему потребног молекуларног раствора. Да бисте то урадили, користите следећу формулу: број грама = (потребна запремина) (потребан моларитет) (молекулска тежина према формули). Упамтите да је потребна запремина изражена у литрима, моларност је у моловима по литру, а молекулска тежина према формули је у грамима по молу.
   • Пример: ако желите да припремите 50 милилитара раствора са моларном фракцијом НаЦл 0,75 (молекулска маса према формули: 58,44 г / мол), требало би да израчунате број грама НаЦл.
   • број грама = 0,05 л * 0,75 мол / л * 58,44 г / мол = 2,19 грама НаЦл.
   • Смањивањем мерних јединица добијате граме супстанце.
4. 4 Измерите супстанцу. Измерите потребну количину помоћу правилно калибрисане ваге. Пре вагања ставите чинију на вагу и нулу. Додајте супстанцу у чинију док не достигнете жељену масу.
   • Очистите посуду за мерење након употребе.
   • Пример: Измерите 2,19 грама НаЦл.
5. 5 Растворите прах у потребној количини течности. Осим ако није другачије назначено, већина решења користи воду. У овом случају узима се иста запремина течности која је коришћена за израчунавање масе супстанце. Додајте супстанцу у воду и мешајте док се потпуно не раствори.
   • Потпишите контејнер са раствором. Јасно означите раствор и моларност како бисте касније могли да користите раствор.
   • Пример: Помоћу чаше (инструмента за мерење запремине) одмерите 50 мл воде и растворите 2,19 грама НаЦл у њој.
   • Мешајте раствор док се прах потпуно не раствори.

Метода 3 од 4: Разблаживање раствора познате концентрације

1. 1 Одредити концентрацију сваког раствора. Приликом разблаживања раствора морате знати концентрацију оригиналног раствора и раствора који желите да добијете.Ова метода је погодна за разблаживање концентрованих раствора.
   • Пример: Припремите 75 милилитара 1,5 М раствора НаЦл из раствора 5 М. Основни раствор има концентрацију од 5 М и потребно га је разблажити до концентрације од 1,5 М.
2. 2 Одредите запремину коначног раствора. Потребно је пронаћи обим решења које желите да примите. Мораћете да израчунате количину раствора која ће бити потребна за разблаживање овог раствора до жељене концентрације и запремине.
   • Пример: Припремите 75 милилитара 1,5 М раствора НаЦл из почетног 5 М раствора.У овом примеру, коначна запремина раствора је 75 милилитара.
3. 3 Израчунајте запремину раствора потребну за разблаживање почетног раствора. Да бисте то урадили, потребна вам је следећа формула: В.₁Ц.₁= В₂Ц.₂где је В.₁ - запремина потребног раствора, Ц.₁ - његова концентрација, В.₂ - запремина коначног раствора, Ц.₂ - његова концентрација.
   • За израчунавање запремине потребне течности потребно је преписати једнакост у односу на В₁: В₁ = (В.₂Ц.₂) / Ц₁.
   • Пример: Потребно је да припремите 75 мл раствора НаЦл концентрације 1,5 М из раствора са концентрацијом од 5 М.
   • В.₁ = (В.₂Ц.₂) / Ц₁ = (0,075 л * 1,5 М) / 5М = 0,0225 л.
   • Претворите литре назад у милилитре множењем са 1000 да бисте добили 22,5 милилитара.
4. 4 Одузмите запремину оригиналног решења од планираног коначног волумена. Као резултат разблаживања раствора, потребно је добити фиксну коначну запремину. Одузмите запремину основног раствора од коначне запремине да бисте одредили запремину раствора за разблаживање.
   • Пример: Коначна запремина је 75 милилитара, а оригинална запремина 22,5 милилитара. Тако добијамо 75 - 22,5 = 52,5 милилитара. Ова количина течности ће бити потребна за разблаживање раствора.
5. 5 Помешајте израчунату количину основног раствора са течношћу за разблаживање. Помоћу чаше (инструмента за мерење запремине течности) измерите потребну количину основног раствора и помешајте је са потребном запремином течности за разблаживање.
   • Пример: Одмерите 22,5 милилитара 5 М основног раствора НаЦл и разблажите са 52,5 милилитара воде. Мешајте раствор.
   • Напишите на контејнеру са разблаженим раствором његову концентрацију и састав: 1,5 М НаЦл.
   • Запамтите, ако разблажујете киселину водом, требало би да додате киселину у воду, али никако обрнуто.

Метод 4 од 4: Усклађеност са мерама предострожности

1. 1 Користите личну заштитну опрему. Приликом рада са агресивним хемикалијама и растворима заштитите се од њихових ефеката. Носите лабораторијски капут, затворене ципеле, заштитне наочаре и рукавице.
   • Користите лабораторијски капут од незапаљивог материјала.
   • Заштитне наочаре треба да имају бочне штитове који покривају очи са стране.
2. 2 Радите у добро проветреном простору. Када се раствори мешају, испарљиви гасови се могу ослободити. С неким супстанцама треба руковати само испод лабораторијског поклопца. Ако мешате раствор код куће, отворите прозоре и укључите вентилатор како бисте осигурали одговарајућу циркулацију ваздуха.
3. 3 Додајте киселину у воду. Када разблажујете концентроване киселине, увек додајте киселину у воду. Када се вода и киселина помешају, долази до егзотермне (са ослобађањем топлоте) реакције, која може довести до експлозије ако се киселини дода вода, а не обрнуто.
   • Запамтите мере предострожности сваки пут када радите са киселинама.

Савјети

• Пре него што започнете, упознајте се са темом. Знање је моћ!
• Покушајте да користите уобичајене производе за домаћинство. Не покушавајте да учините ништа изванредно. Ако сумњате да може доћи до опасности, одустаните.

Упозорења

• Не мешајте избељивач и амонијак.
• По потреби користите заштитну опрему, наочаре, пластичну прегачу и неопренске рукавице.

Шта ти треба

• Прецизне механичке или електронске ваге за одређивање масе. На пример, можете користити кухињску вагу.
• Дипломирано стаклено посуђе. Овај прибор можете пронаћи у продавници кухињског прибора или наручити на мрежи. Мерно стакло долази у различитим облицима и величинама. Пластично посуђе ће радити, иако неће издржати високе температуре.