Садржај

• Кораци
• Метода 1 од 2: Одређивање процента масе на основу специфицираних тежина
• Метода 2 од 2: Одређивање процента масе када нису наведене масе

Проценат масе одређује проценат елемената у хемијском једињењу. Да бисте пронашли проценат масе, морате знати моларну масу (у грамима по молу) елемената укључених у једињење или број грама сваке компоненте потребне за добијање датог раствора.Проценат масе израчунава се прилично једноставно: довољно је масу елемента (или компоненте) поделити са масом целог једињења (или раствора).

Кораци

Метода 1 од 2: Одређивање процента масе на основу специфицираних тежина

1. 1 Изаберите једначину за одређивање тежинског процента хемијског једињења. Проценат масе се израчунава помоћу следеће формуле: проценат масе = (маса компоненте / укупна маса једињења) к 100. Да би се добио проценат, резултат дељења се множи са 100.
   • На почетку решавања проблема запишите једнакост: проценат масе = (маса компоненте / укупна маса једињења) к 100.
   • Маса компоненте која вас занима требала би бити у стању проблема. Ако није наведена маса, пређите на следећи одељак који објашњава како одредити проценат масе са непознатом масом.
   • Укупна маса хемијског једињења се добија додавањем маса свих елемената (компоненти) који су део овог једињења (или раствора).
2. 2 Израчунајте укупну масу једињења. Ако знате масе свих компоненти које чине једињење, само их саберите и на овај начин ћете пронаћи укупну масу добијеног једињења или раствора. Ову масу користите као називник у својој једначини за проценат масе.
   • Пример 1: Колики је проценат масе 5 грама натријум хидроксида раствореног у 100 грама воде?
     • Укупна маса раствора једнака је збиру количине натријум хидроксида и воде: 100 г + 5 г даје 105 г.
   • Пример 2: Колико вам је потребно натријум хлорида и воде да бисте направили 175 грама 15 -процентног раствора?
     • У овом примеру дата је укупна маса и потребан проценат, а потребно је пронаћи количину супстанце коју је потребно додати раствору. Укупна тежина је 175 грама.
3. 3 Одредити масу наведене компоненте. Ако се од вас тражи да израчунате "проценат масе", требало би да сазнате колико процената укупне масе супстанце чини маса одређене компоненте. Запишите масу наведене компоненте. Ово ће бити бројник у формули за проценат масе.
   • Пример 1: Маса дате компоненте - натријум хидрохлорида - је 5 грама.
   • Пример 2: У овом примеру, маса дате компоненте је непозната и мора се пронаћи.
4. 4 Укључите вредности у једначину процента масе. Након што одредите све потребне вредности, укључите их у формулу.
   • Пример 1: масени проценат = (маса компоненте / укупна маса једињења) к 100 = (5 г / 105 г) к 100.
   • Пример 2: потребно је трансформисати формулу за проценат масе тако да се може пронаћи непозната маса хемијске компоненте: маса компоненте = (проценат масе * укупна маса једињења) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Израчунајте проценат масе. Након што сте заменили све вредности у формули за проценат масе, извршите потребне прорачуне. Поделите масу компоненте са укупном тежином хемијског једињења или раствора и помножите са 100. Резултат је масени проценат те компоненте.
   • Пример 1: (5/105) к 100 = 0,04761 к 100 = 4,761%. Тако је тежински проценат 5 грама натријум -хлорида раствореног у 100 грама воде 4.761%.
   • Пример 2: Преписани израз за проценат масе компоненте је (проценат масе * укупна маса супстанце) / 100, из чега налазимо: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 грама натријум хлорида.
     • Потребну количину воде налазимо одузимањем масе компоненте од укупне масе раствора: 175 - 26,25 = 148,75 грама воде.

Метода 2 од 2: Одређивање процента масе када нису наведене масе

1. 1 Изаберите формулу за тежински проценат хемијског једињења. Основна једначина за проналажење масеног процента је следећа: масени проценат = (моларна маса елемента / укупна молекулска маса једињења) к 100. Моларна маса супстанце је маса једног мола дате супстанце, док је молекулска маса је маса једног мола целе хемијске.повезаности. Подела се множи са 100 да би се добили проценти.
   • На почетку решавања проблема запишите једнакост: проценат масе = (моларна маса елемента / укупна молекулска маса једињења) к 100.
   • Обе количине се мере у грамима по молу (г / мол).
   • Ако вам нису дате масе, проценат масе елемента у датој супстанци може се пронаћи помоћу моларне масе.
   • Пример 1: Нађи проценат масе водоника у молекулу воде.
   • Пример 2: Нађи масени проценат угљеника у молекулу глукозе.
2. 2 Запишите хемијску формулу. Ако пример не даје хемијске формуле наведених супстанци, сами их запишите. Ако задатак садржи потребне формуле за хемијске супстанце, можете прескочити овај корак и прећи директно на следећи корак (пронаћи масу сваког елемента).
   • Пример 1: Запишите хемијску формулу воде, Х₂О.
   • Пример 2: Запишите хемијску формулу глукозе, Ц₆Х.₁₂О.₆.
3. 3 Нађи масу сваког елемента у једињењу. Одредити моларну тежину сваког елемента у хемијској формули према периодном систему. Обично се маса елемента означава под његовим хемијским симболом. Запишите моларне масе свих елемената који чине дотично једињење.
   • Пример 1: Нађите моларне масе кисеоника (15.9994) и водоника (1.0079).
   • Пример 2: Пронађите моларне масе угљеника (12,0107), кисеоника (15,9994) и водоника (1,0079).
4. 4 Помножите моларну масу сваког елемента са његовим моларним уделом. Одредите колико молова сваког елемента садржи дата хемикалија, односно молски удео елемената. Молске фракције су дате бројевима на дну симбола елемента у формули. Помножите моларну масу сваког елемента са његовим моларним уделом.
   • Пример 1: 2 је испод симбола водоника, а 1 испод симбола кисеоника (еквивалентно одсуству броја). Дакле, моларну масу водоника треба помножити са 2: 1,00794 Кс 2 = 2,01588; остављамо моларну масу кисеоника исту, 15,9994 (то јест, помножимо са 1).
   • Пример 2: испод симбола угљеника налази се 6, под водоником 12 и под кисеоником 6. Помноживши моларне масе елемената овим бројевима, налазимо:
     • угљеник: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • водоник: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • кисеоник: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Израчунајте укупну масу једињења. Саберите пронађене масе свих елемената укључених у ово једињење. Збир моларних маса елемената помножен са моларним фракцијама даће вам укупну масу хемијског једињења. Овај број је делилац у формули за проценат масе.
   • Пример 1: Додајте 2,01588 г / мол (маса два мола атома водоника) 15,9994 г / мол (маса једног мола атома кисеоника), резултат је 18,01528 г / мол.
   • Пример 2: Додајте пронађене моларне масе: угљеник + водоник + кисеоник = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 г / мол.
6. 6 Одредите масу елемента од интереса. Ако се од вас тражи да пронађете "проценат масе", онда бисте требали израчунати масу одређеног елемента који је део једињења, као проценат од укупне масе свих елемената. Пронађи масу датог елемента и запиши је. Да бисте то урадили, потребно је помножити моларну масу елемента са његовим моларним уделом. Као резултат тога, добијате вредност у бројнику формуле за проценат масе.
   • Пример 1: Маса водоника у једињењу је 2.01588 г / мол (маса два мола атома водоника).
   • Пример 2: Маса угљеника у једињењу је 72.0642 г / мол (маса шест молова атома угљеника).
7. 7 Замените нумеричке вредности у једначину масеног процента. Након што одредите вредности свих величина, укључите их у формулу која је дата у првом кораку: проценат масе = (моларна маса елемента / укупна молекулска маса једињења) к 100.
   • Пример 1: масени проценат = (моларна маса елемента / укупна молекулска маса једињења) к 100 = (2.01588 / 18.01528) к 100.
   • Пример 2: масени проценат = (моларна маса елемента / укупна молекулска маса једињења) к 100 = (72,0642 / 180,156) к 100.
8. 8 Израчунајте проценат масе. Након замене нумеричких вредности, извршите потребне аритметичке операције.Поделите масу елемента са укупном масом једињења и помножите са 100. Резултат је проценат масе елемента.
   • Пример 1: масени проценат = (моларна маса елемента / укупна молекулска маса једињења) к 100 = (2.01588 / 18.01528) к 100 = 0.111189 к 100 = 11.18%. Тако је масени проценат атома водоника у молекулу воде 11,18%.
   • Пример 2: масени проценат = (моларна маса елемента / укупна молекулска маса једињења) к 100 = (72.0642 / 180.156) к 100 = 0.4000 к 100 = 40.00%. Тако је тежински проценат атома угљеника у молекулу глукозе 40,00%.