Садржај

• Кораци
• Савет

Јонска једињења се састоје од катиона (позитивни јони) и ањона (негативни јони). Јонска једињења се обично састоје од металног елемента и једног или више неметалних елемената. Да бисте именовали јонско једињење, треба да пронађете имена катјона и ањона који чине то једињење. Прво напишите име метала, а затим име одговарајуће неметалне основе. Ако у сваком случају желите да знате како да именујете јонско једињење, следите ове кораке.

Кораци

Метод 1 од 3: Основно јонско једињење

1. 

   Запиши хемијску формулу јонског једињења. Претпоставимо да имамо јонска једињења НаЦл.

2. 

   
   
   Запишите име метала или катјона. Ово је јон са позитивним наелектрисањем у једињењу и увек је прво записан у хемијској формули једињења. На је натријум, па напишите Натријум.

3. 

   Запиши име неметала или аниона. Додајте „-уа“ након имена елемента (ако се име елемента завршава на О, додајте р пре уа ради лакшег читања). Кл је хлор, додајте на крају „руа“ тако да ће читати као хлорид.

4. 

   
   
   Комбинујте имена. НаЦл се може записати као натријум хлорид.

5. 

   Вежбајте именовање једноставних јонских једињења. Једном када разумете ову ознаку, покушајте да именујете неколико једноставних јонских једињења.Памћење неколико примера такође ће вам помоћи да боље разумете како се називају јонска једињења. Ево неких једињења:
   • Ли₂С = Литијум сулфид

     

     
     
   • Аг₂С = Сребрни сулфид

     

   • МгЦл₂ = Магнезијум хлорид
   реклама

Метод 2 од 3: Прелазни метал

1. 

   Запиши хемијску формулу јонског једињења. Прелазне метале можете пронаћи у средини периодног система. Они се називају прелазним металима, јер се њихови оксидациони бројеви или наелектрисања континуирано мењају. Претпоставимо да имамо следеће једињење: Фе₂О.₃.
2. Одредити наелектрисање метала. Будући да метали имају позитиван набој, узимате број 3 из О.₃ стави па прекрсти Фе има +3 наплате (ако желите, можете учинити супротно и писати О. има набој -2). Понекад ће вам људи дати електрично пуњење.

3. 

   Запиши име метала. Ти знаш Фе је гвожђе и има наелектрисање +3, тако да се може назвати Гвожђе (ИИИ). Не заборавите да користите римске бројеве при писању имена, а приликом писања хемијских формула не користите римске бројеве.

4. 

   Запиши име неметала. Ти знаш О. је кисеоник, додајте „т“ до краја и имамо „оксид“.

5. 

   Поставите једно и друго име једно поред другог. Сада имамо име једињења. Фе₂О.₃ = Гвожђе (ИИИ) оксид.

6. 

   Користите старе конвенције именовања. Приликом прегледа енглеских књига можете наићи на стара имена. У старим конвенцијама именовања користили сте крајеве „-оус“ и „-иц“ када сте користили метална имена уместо римских бројева. Ако метал гвожђа има нижи оксидациони број (мањи од јединице наелектрисања, без обзира на „+“ или „-“), додајте реп „-оус“. Ако има већи оксидациони број, додајте наставак „-иц“. Фе има нижи оксидациони број (Фе има већи оксидациони број), па га називамо гвозден. Тако је име једињења ФеО железов оксид.

7. 

   Сетите се изузетака. Постоје два константно наелектрисана прелазна метала цинк (Зн) и сребро (Аг). То значи да за именовање ових елемената не морате користити римске бројеве. реклама

Метод 3 од 3: Једињење са поликатним јонима

1. 

   Запиши формулу за поликатне јоне. Ово једињење се састоји од више од два јона. Претпоставимо да имамо следеће једињење: ФеНХ₄(ТАКО₄)₂.

2. 

   Пронађите металне набоје. Морате мало израчунати да бисте то схватили. Прво, знате сулфатне јоне или СО₄ има наелектрисање -2, а постоје два јона јер се испод заграда налази 2. Имамо 2 к -2 = -4. Следеће знате НХ₄, или амонијум јона, има наелектрисање +1. Додавањем -4 на 1 добија се -3. Односно, јони Фе морају имати наелектрисање +3 да би једињење било електрички неутрално.

3. 

   Запишите име метала. У овом случају можете писати као Гвожђе (ИИИ).

4. 

   Именујте неметални јон. У горњем примеру, имена два јона су респективно амонијум и сулфат, или колективно амонисунфат.

5. 

   Комбинујте имена метала и имена неметалних јона. Можете назвати име једињења ФеНХ₄(ТАКО₄)₂ био гвожђе (ИИИ) амонисунфат. реклама

Двокомпонентна једињења су у основи јонска једињења која или добијају или губе електроне у зависности од стања оксидације.

Савет

• Када имате име једињења и желите да напишете његову хемијску формулу (већ римским бројем), набој позитивног јона дијагонално спуштамо да бисмо добили број молекула неметалних радикала. Римски број је набој позитивног јона.