Садржај

• На корак
• Метод 1 од 3: Започните
• Метод 2 од 3: Како одредити проценат масе за дате масе
• Метод 3 од 3: Како одредити проценат масе, ако масе нису дате
• Савети

Од вас ће се тражити да одредите „масни проценат“ одређене хемикалије за хемијски тест. Пре него што се успаничите, прво прочитајте. Много је лакше него што звучи.

На корак

Метод 1 од 3: Започните

Проценат масе је маса одређене хемикалије подељена са укупном масом свих хемикалија у раствору / једињењу, изражена у процентима. Постоје два начина да се приступи овом питању масеног процента. Прочитајте у наставку да бисте утврдили који приступ ћете предузети.

1. Утврдите да ли вам питање које треба да решите даје масу хемикалија или не.
   • Кад се дају масе. Ако је маса хемијских супстанци већ дата у питању, као код „Колики је масени проценат 5 г натријум хидроксида раствореног у 100 г воде?“затим следите упутства како је описано у наставку у одељку „Како одредити проценат масе за дате масе“.
   • Ако се масе не дају. Понекад ће се од вас тражити да наведете проценат масе, али маса хемикалија је непозната. У тим случајевима ћете користити хемијске формуле за растварање хемијских маса. Такво питање може изгледати овако, „Одредити масени проценат водоника у молекулу воде?“ Ако је то случај, следите упутства у одељку „Како одредити проценат масе, ако масе нису дате“.

Метод 2 од 3: Како одредити проценат масе за дате масе

Испод ћете пронаћи кораке потребне за решавање питања о проценту масе где је дата маса хемијских супстанци. Такво питање може изгледати овако, „Колики је масени проценат 5 г натријум хидроксида раствореног у 100 г воде?“ Примери у овом одељку детаљно разрађују ово питање.

1. Израчунај укупну масу. Збројите све масе свих елемената у једињењу или раствору. Ово ће вам дати укупну масу. Ово је називник. Запиши ово.
   • На пример, у овом кораку бисте урадили 100 г + 5 г за укупну масу 105 г.
2. Утврдите која је тражена хемикалија. Када се од вас затражи да пронађете „проценат масе“, од вас се тражи да одредите масу одређене хемикалије (тражена хемикалија), као проценат укупне масе свих елемената. Утврдите која је ваша хемикалија у питању. Запиши ово. Ово је ваш бројач.
   • На пример, у овом кораку утврђујете да је тражена хемикалија 5 г натријум хидроксида.
3. Објави. Поделите масу тражене хемикалије пронађене у кораку „Одреди тражену хемикалију“ са укупном масом израчунатој у „Израчунај укупну масу“. Резултат ове поделе је маса.
   • На пример, у овом кораку делите 5 г (маса натријум хидроксида) са 105 (укупна маса) да бисте добили однос масе 0,04761.
4. Израчунајте проценат. Помножите однос пронађене масе са 100. То даје проценат масе.
   • На пример, у овом кораку помножите 0,04761 са 100 да бисте добили 4,761%. Дакле, масени проценат 5 грама натријум хидроксида раствореног у 100 грама воде је 4,761%.

Метод 3 од 3: Како одредити проценат масе, ако масе нису дате

Испод ћете пронаћи кораке потребне за решавање питања о процентима масе где хемијске масе нису дате. Такво питање може изгледати овако, „Одредити масени проценат водоника у молекулу воде?Примери у овом одељку детаљно разрађују овај проблем.

1. Прочитајте следеће дефиниције. Да бисте могли да израчунате проценат масе у таквој изјави, мораћете да разумете хемијске концепте у наставку.
   • Композитне тканине. Једињење настаје комбиновањем два или више различитих хемијских елемената. Ови елементи се држе заједно ковалентним везама или јонским везама. Елементи у композитним материјалима могу се поново одвојити хемијском реакцијом.
     • На пример. Водоник и кисеоник су различити хемијски елементи. Молекул воде је стога сложена супстанца јер се састоји од два атома водоника и једног атома кисеоника.
   • Хемијске формуле. Сложена супстанца може се навести у скраћеном облику. Ово се назива хемијска формула. Хемијска формула такође узима у обзир релативну количину сваког атома у једињењу.
     • На пример. Хемијска формула воде састоји се од „Х“ за водоник и „О“ за кисеоник. С обзиром на то да се на сваком атому кисеоника у молекулу воде налазе два атома водоника, хемијска формула воде треба да се састоји од два Х по О. Тако је хемијска формула воде записана као Х2О.
   • Моларни однос. Релативна количина једне врсте атома у односу на количину друге врсте атома у једињењу назива се бројем молова. То можете пронаћи ако погледате хемијску формулу једињења.
     • На пример. Хемијска формула воде је Х2О. Разлагањем ове формуле знамо да је моларни однос водоника и кисеоника у молекулу воде једнак 2: 1.
2. Напишите хемијску формулу. Можда су дате хемијске формуле, али ако то није случај, прво запишите хемијске формуле сваког захтеваног једињења. Ако су дате хемијске формуле, можете прескочити овај корак и наставити са кораком „Одредити масу сваког елемента“.
   • На пример, у овом кораку морате хемијску формулу воде написати као Х2О.
3. Одређује масу сваког елемента. Потражите молекуларну тежину сваког елемента у хемијској формули на периодном систему. Запиши ово.
   • На пример, у овом кораку тражите молекулску тежину кисеоника, 15,9994; и молекулска тежина водоника, 1.00794.
4. Помножите масе моларним односом. Одредите колико је мадежа у сваком елементу једињења. Помножите моларну масу са моларним односом. Запиши ово.
   • На пример, у овом кораку моларни однос водоника и кисеоника у води је 2: 1.Према томе, помножите моларну масу водоника са 2.100794 Кс 2 = 2.01588; и оставите моларну масу кисеоника каква јесте, 15.9994.
5. Израчунај укупну масу. Додајте укупну масу свих елемената у вашем једињењу. Обавезно користите масе из корака „Помножи масе са односом молова“ да бисте објаснили тачне односе молова. Запиши ово. Ово ће бити ваш именитељ.
   • На пример, у овом кораку додате 2.01588 (маса 2 мола атома водоника) са 15.9994 (маса 1 мола атома кисеоника) и добићете 18.01528.
6. Одредите тражену хемикалију. Када се од вас затражи да израчунате „проценат масе“, од вас се тражи да одредите масу одређене хемикалије (тражена хемикалија) као проценат укупне масе свих елемената. Одредите тражену хемикалију. Запиши ово. Ово је називник.
   • На пример, у овом кораку откривате да је тражена хемикалија водоник.
7. Објави. Поделите масу тражене хемикалије из корака „Одреди тражену хемикалију“ са укупном масом израчунатом у „Израчунај укупну масу“. Овај израчунати број је однос масе.
   • На пример, у овом кораку делите 2,01588 (масу атома водоника) са 18,01528 (укупну масу молекула воде). Ово вам даје однос масе 0,11189.
8. Израчунајте проценат. Помножите добијени однос односа масе из корака „Подели“ са 100. То ће вам дати одговор, проценат масе.
   • На пример, у овом кораку помножите 0,11189 са 100 да бисте добили 11,18%. Масни проценат атома водоника у молекулу воде је 11,18%.

Савети

• У кораку „Напишите хемијску формулу“ уверите се да је ваша хемијска формула уравнотежена. Ако је дата хемијска формула, требало би да буде у равнотежи. Међутим, ако је од вас прво затражено да решите хемијску једначину да бисте креирали горе поменуту хемијску формулу, проверите да ли је уравнотежена пре одређивања процента масе.