Садржај

• Кораци
• Метод 1 од 5: Добре студијске навике
• Метод 2 од 5: Разумевање атомске структуре
• Метода 3 од 5: Израчунавање хемијских реакција
• Метода 4 од 5: Прорачуни
• Метода 5 од 5: Језик хемије
• Савјети

За полагање испита из опште хемије важно је познавати основе предмета, знати рачунати, користити калкулатор за сложеније проблеме и бити спреман научити нешто ново. Хемија проучава супстанце и њихова својства. Све око нас је везано за хемију, чак и најједноставније ствари које узимамо здраво за готово, попут воде коју пијемо и ваздуха који удишемо. Спремите се за открића о свему што вас окружује. Упознавање хемије биће забавно.

Кораци

Метод 1 од 5: Добре студијске навике

1. 1 Упознајте свог учитеља или учитеља. Да бисте успешно положили испит, требало би да упознате свог инструктора и кажете му шта вам је тешко.
   • Многим наставницима се може обратити ван часа ако је ученицима потребна помоћ. Осим тога, обично имају методичке публикације.
2. 2 Окупите групу да вежба. Не стидите се што вам хемија тешко пада. Ова тема је тешка за скоро све.
   • Радећи у групи, људи који брзо разумеју тему објасниће је другима. Завади па владај.
3. 3 Прочитајте релевантне пасусе у водичу. Уџбеници хемије нису најузбудљивије штиво, али пажљиво прочитајте материјал и истакните текст који не разумете. Направите листу питања и концепата које вам је тешко разумјети.
   • Вратите се касније у ове крајеве свеже главе. Ако вам је и даље тешко, разговарајте о теми у групи или затражите помоћ од учитеља.
4. 4 Одговорите на питања иза пасуса. Чак и ако има много материјала, можда сте запамтили више него што мислите. Покушајте да одговорите на питања на крају поглавља.
   • Понекад уџбеници на крају имају објашњење које описује исправно решење. Ово ће вам помоћи да разумете где сте погрешили у образложењу.
5. 5 Прегледајте графиконе, слике и табеле. Уџбеници користе визуелна средства преношења информација.
   • Погледајте слике и дијаграме. Ово ће вам омогућити да боље разумете неке концепте.
6. 6 Питајте свог инструктора за дозволу да снимите предавање на магнетофон. Тешко је записивати информације и још увек гледати у таблу, посебно када је реч о тако сложеном предмету као што је хемија.
7. 7 Погледајте претходна испитна питања. Понекад се студентима постављају питања на која су наилазили на испитима претходних година како би се могли боље припремити.
   • Не памтите одговоре. Хемија је предмет где је, да би се одговорило на питање, важно разумети о чему се ради, а не само понављати запамћени текст.
8. 8 Искористите онлине ресурсе за учење. Посетите све веб локације које ваш инструктор препоручује.

Метод 2 од 5: Разумевање атомске структуре

1. 1 Почните од најједноставније зграде. Да бисте постали испит, мораћете да знате од чега је све сачињено, шта је супстанца и има масу.
   • Све почиње разумевањем структуре атома. Све остало биће додато одозго. Важно је пажљиво проучити све информације о атому.
2. 2 Погледајте концепт атома. Атом је најмања „цигла“ од свега што има масу, укључујући супстанце које не можемо увек видети (на пример, гасови). Али чак и атом садржи ситне честице које чине његову структуру.
   • Атом се састоји од три дела - неутрона, протона и електрона. Центар атома назива се језгро. Језгро се састоји од неутрона и протона. Електрони су честице које се окрећу око спољне љуске атома попут планета око Сунца.
   • Атом је веома мали. Замислите највећи стадион који познајете. Ако је стадион атом, онда је језгро овог атома величине грашка.
3. 3 Сазнајте која је атомска структура елемента. Елемент је супстанца у природи која се не може разложити на мање супстанце. Елементи се састоје од атома.
   • Атоми у елементу се не мењају. То значи да сваки елемент у својој атомској структури има одређени јединствени број неутрона и протона.
4. 4 Сазнајте како језгро ради. Неутрони у језгру имају неутрални набој. Протони имају позитиван набој. Атомски број елемента једнак је броју протона у језгру.
   • Нема потребе да се броји број протона у језгру. Овај број је наведен у периодном систему хемијских елемената за сваки елемент.
5. 5 Пребројите број неутрона у језгру. Можете користити број из периодног система. Атомски број елемента је исти као и број протона у језгру.
   • Атомска маса је означена на дну квадрата сваког елемента под његовим именом.
   • Запамтите да у језгру атома постоје само протони и неутрони. У периодном систему је назначен број протона и вредност атомске масе.
   • Сада ће све бити лако израчунати. Одузмите број протона из атомске масе и добићете број неутрона у језгру сваког атома елемента.
6. 6 Пребројите број електрона. Запамтите да се честице са супротним наелектрисањем привлаче. Електрони су позитивно наелектрисани и круже око атома. Број негативно наелектрисаних електрона који се привлаче у језгро зависи од броја позитивно наелектрисаних протона у језгру.
   • Пошто сам атом има неутрално наелектрисање, број честица са негативним наелектрисањем мора бити једнак броју честица са позитивним наелектрисањем. Из тог разлога, број електрона једнак је броју протона.
7. 7 Погледајте периодни систем елемената. Ако су вам својства елемената тешка, проучите све доступне информације о периодном систему.
   • Разумевање периодног система је од суштинског значаја за успешно полагање испита.
   • Периодни систем се састоји само од елемената. Сваки елемент има абецедни симбол, овај симбол увек означава тај елемент. На пример, На је увек натријум. Пуни назив елемента налази се испод симбола слова.
   • Број изнад симбола слова је атомски број. Једнако је броју протона у језгру.
   • Број испод словног симбола је атомска маса. Запамтите да је атомска маса збир протона и неутрона у језгру.
8. 8 Научите да читате табелу. У табели има много информација, од боја колона до распореда елемената с лева на десно и одозго надоле.

Метода 3 од 5: Израчунавање хемијских реакција

1. 1 Напишите једначину. На часу хемије бићете научени да одредите шта ће се догодити са елементима када се споје. На папиру се то назива решавањем једначине.
   • Хемијска једначина се састоји од супстанци са леве стране, стрелице и производа реакције. Супстанце на једној страни једначине морају уравнотежити супстанце на другој страни.
   • На пример, супстанца 1 + супстанца 2 → производ 1 + производ 2.
   • Узмите коситар (Сн) у оксидованом облику (СнО2) и комбинујте са водоником у облику гаса (Х2). СнО2 + Х2 → Сн + Х2О.
   • Ова једначина мора бити уравнотежена, јер количина реагенсних материја мора бити једнака количини добијених производа. На левој страни има више атома кисеоника него на десној.
   • Замените две јединице водоника са леве стране и два молекула воде са десне стране. У коначној верзији, уравнотежена једначина изгледа овако: СнО2 + 2 Х2 → Сн + 2 Х2О.
2. 2 Размислите о једначинама на нов начин. Ако вам је тешко уравнотежити једнаџбе, замислите да је ово рецепт, али га је потребно прилагодити с обје стране.
   • У задатку су вам дати састојци са леве стране, али не пише колико морате да узмете. Једначина такође каже шта ће се догодити, али не каже колико. Морате сазнати.
   • Користећи претходну једначину као пример, СнО2 + Х2 → Сн + Х2О, размислимо зашто ова формула неће радити. Количина Сн је једнака са обе стране, као и количина Х2, али са леве стране постоје два дела кисеоника, а са десне само један.
   • Потребно је променити десну страну једначине тако да резултујући производ садржи два дела Х2О. Двојица испред Х2О значи да ће се све количине удвостручити. Кисеоник је сада избалансиран, али 2 значи да сада има више водоника десно него лево. Вратите се на леву страну и удвостручите водоник постављањем два испред њега.
   • Сада је све у равнотежи. Улазне количине су једнаке излазним количинама.
3. 3 Додајте једначину више детаља. На часовима хемије упознаћете се са симболима који указују на физичко стање елемената: т - чврста материја, г - гас, в - течност.
4. 4 Научите да идентификујете промене које се дешавају током хемијске реакције. Хемијске реакције почињу са основним елементима или једињењима која реагују. Као резултат повезивања добија се продукт реакције или неколико производа.
   • Да бисте положили испит, морате знати како да решите једначине које садрже реактанте или сложене производе, или обоје.
5. 5 Научите различите врсте реакција. Хемијске реакције могу настати под утицајем различитих фактора, а не само када се елементи комбинују.
   • Најчешћи типови реакција су синтеза, анализа, супституција, двоструко разлагање, реакција између киселина и база, оксидација-редукција, сагоревање, изомеризација, хидролиза.
   • У учионици се могу проучавати различите реакције - све зависи од циљева курса.На универзитету ће се степен дубине градива разликовати од школског програма.
6. 6 Користите све доступне ресурсе. Мораћете да разумете разлику између основних реакција. Користите све могуће материјале да бисте разумели ову разлику. Не бојте се постављати питања.
   • Није тако лако схватити шта се мења током хемијских реакција. Ово ће бити један од најизазовнијих задатака на часу хемије.
7. 7 Размислите о реакцијама у смислу логике. Покушајте да се терминологија не збуни и додатно закомпликује ствари. Све реакције имају за циљ претварање нечега у нешто друго.
   • На пример, већ знате шта се дешава ако комбинујете два атома водоника и један атом кисеоника - воду. Стога, ако сипате воду у лонац и ставите је на ватру, нешто ће се променити. Извели сте хемијску реакцију. Ако ставите воду у фрижидер, доћи ће до реакције. Променили сте нешто што је укључивало реактант, а то је вода.
   • Прођите кроз сваку врсту реакције све док не схватите све. Концентришите се на извор енергије који покреће реакцију и главне промене које су резултат реакције.
   • Ако вам је ово тешко да разумете, направите списак неразумљивих нијанси и покажите га свом учитељу, колегама студентима или свима који су добро упућени у хемију.

Метода 4 од 5: Прорачуни

1. 1 Знати редослед основних прорачуна. У хемији су понекад потребни врло прецизни прорачуни, али често је довољно само основно знање математике. Важно је разумјети којим редослиједом се изводе прорачуни.
   • Прво се прорачуни раде у заградама, затим прорачуни у степенима, затим множење или дељење, а на крају - сабирање или одузимање.
   • У примеру 3 + 2 к 6 = ___, тачан одговор је 15.
2. 2 Не бојте се заокружити веома дугачке бројеве. У хемији се често заокружују, јер је често одговор на једначину број са великим бројем цифара. Ако у изјави о проблему постоје упутства за заокруживање, узмите их у обзир.
   • Знајте како заокружити. Ако је следећа цифра 4 или мање, треба је заокружити надоле, ако је 5 или више од 5, треба је заокружити. На пример, ево броја 6.66666666666666. Задатак каже да се одговор заокружи на другу цифру после тачке. Одговор је 6,67.
3. 3 Схватите шта је апсолутна вредност. У хемији неки бројеви имају апсолутно, а не математичко значење. Апсолутна вредност су све вредности до броја од нуле.
   • Другим речима, више немате негативне и позитивне вредности, само растојање до нуле. На пример, апсолутна вредност -20 је 20.
4. 4 Познавати све уобичајене мерне јединице. Ево неколико примера.
   • Количина супстанце се мери у моловима (мол).
   • Температура се мери у степенима Фахренхеита (° Ф), Келвина (° К) или Целзијуса (° Ц).
   • Маса се мери у грамима (г), килограмима (кг) или милиграмима (мг).
   • Запремина течности се мери у литрима (л) или милилитрима (мл).
5. 5 Вежбајте превођење вредности из једног мерног система у други. На испиту ћете морати да се позабавите таквим преводима. Можда ћете морати да претворите температуру из једног система у други, фунти у килограме, унце у литре.
   • Од вас ће се можда тражити да одговорите у јединицама које нису јединице у изјави о проблему. На пример, у тексту задатка температура ће бити назначена у степенима Целзијуса, а одговор ће бити потребан у степенима Келвина.
   • Обично се температура хемијских реакција мери у степенима Келвина. Вежбајте претварање Целзијуса у Фаренхајт или Келвин.
6. 6 Не журите. Пажљиво прочитајте текст проблема и научите како да претворите мерне јединице.
7. 7 Знати како израчунати концентрацију. Усавршите своје знање из основне математике израчунавањем процената, односа и пропорција.
8. 8 Вежбајте са нутритивним подацима на паковању. Да бисте положили хемију, морате знати израчунати односе, пропорције и проценте у различитим редоследима.Ако вам је ово тешко, почните са обуком у познатим јединицама мере (на пример, на паковању хране).
   • Узмите пакет нутритивних података. Видећете прорачун калорија по оброку, препоручену порцију дневно у процентима, укупну маст, проценат калорија из масти, укупне угљене хидрате и разврставање према врсти угљених хидрата. Научите да рачунате различите односе на основу ових вредности.
   • На пример, израчунајте количину мононезасићених масти у укупној масти. Претвори у проценте. Израчунајте број калорија у паковању знајући број оброка и садржај калорија у свакој порцији. Израчунајте колико је натријума у ​​половини паковања.
   • Ово ће вам помоћи да лако преведете хемијске вредности из једног система у други, на пример, молове по литру, граме по молу итд.
9. 9 Научите да користите Авогадров број. Овај број одражава број молекула, атома или честица у једном молу. Авогадрова константа је 6.022к1023.
   • На пример, колико атома има у 0.450 молова Фе? Одговор: 0,450 к 6,022к1023.
10. 10 Размислите о шаргарепи. Ако вам је тешко да схватите како да користите Авогадров број, покушајте да пребројите шаргарепу, а не атоме, молекуле или честице. Колико шаргарепе има у десетак? Знамо да је десетина 12, што значи да у једној десетини има 12 шаргарепа.
    • Сада одговоримо на питање, колико шаргарепе има у кртици. Уместо множења са 12, множимо са Авогадровим бројем. У кртици има 6.022 к 1023 шаргарепе.
    • Авогадров број се користи за претварање било које вредности атома, молекула, честица или шаргарепе у молове.
    • Ако знате број молова супстанце, тада ће вредност броја молекула, атома или честица бити једнака овом броју помножена са Авогадровим бројем.
    • Разумевање начина на који се честице претварају у молове важан је фактор у испиту. Конверзије кртица су део израчунавања односа и пропорција. То значи количину нечега у моловима као део нечег другог.
11. 11 Схватите моларност. Размислите о броју молова супстанце у течности. Веома је важно разумети овај пример јер говоримо о моларности, односно о уделу супстанце израженом у моловима по литру.
    • Моларност или моларна концентрација је термин који изражава количину супстанце у течности, односно количину растворене супстанце у раствору. Да бисте добили моларност, морате поделити молове растворене супстанце на литре раствора. Моларност се изражава у моловима по литру.
    • Израчунајте густину. Густина се често користи у хемији. Густина је маса хемикалије по јединици запремине. Обично се густина изражава у грамима по милилитру или грамима по кубном центиметру - то је иста ствар.
12. 12 Сведите једначине на емпиријску формулу. То значи да ће одговор бити тачан само ако све вредности доведете у њихов најједноставнији облик.
    • Ово се не односи на молекуларне формуле, јер оне указују на тачне пропорције хемијских елемената који чине молекул.
13. 13 Знајте шта је укључено у молекуларну формулу. Молекуларну формулу не треба доводити у најједноставнији или емпиријски облик, јер она говори од чега се тачно састоји молекул.
    • Молекуларна формула је написана коришћењем скраћеница елемената и броја атома сваког елемента у молекулу.
    • На пример, молекулска формула воде је Х2О. То значи да сваки молекул воде садржи два атома водоника и један атом кисеоника. Молекуларна формула ацетаминофена је Ц8Х9НО2. Свако хемијско једињење има молекулску формулу.
14. 14 Запамтите да се математика у хемији назива стехиометрија. Наићи ћете на овај израз. Ово је опис како се хемија изражава у математичким формулама. У хемијској математици или стехиометрији, количине елемената и хемијских једињења често се изражавају у моловима, процентима у моловима, моловима по литру или моловима по килограму.
    • Морат ћете претворити граме у молове.Атомска маса јединице елемента у грамима једнака је једном молу ове супстанце. На пример, атомска маса калцијума је 40 јединица атомске масе. Тако је 40 грама калцијума једнако једном молу калцијума.
15. 15 Затражите додатне задатке. Ако су вам једначине и конверзије тешке, разговарајте са својим учитељем. Тражите још задатака како бисте сами могли да их радите док не схватите суштину свих појава.

Метода 5 од 5: Језик хемије

1. 1 Научите да разумете Левисове карте. Левисове карте понекад се називају и распршене карте. Ово су једноставни дијаграми, на којима тачке представљају слободне и везане електроне у спољној љусци атома.
   • Такав систем вам омогућава да нацртате једноставне дијаграме који би одражавали везе између елемената у атому или молекулу, на пример, ковалентне.
2. 2 Научите шта је правило октета. Приликом конструисања Левисових дијаграма користи се правило октета које каже да атом постаје стабилан када има приступ осам електрона у својој вањској љусци. Водоник је изузетак - сматра се стабилним када у спољној љусци постоје два електрона.
3. 3 Нацртајте Левисов дијаграм. Словни симбол елемента окружен је тачкама и представља Левисов дијаграм. Замислите да је дијаграм оквир филма. Електрони се не окрећу око спољне љуске елемената - они се рефлектују у одређеном временском периоду.
   • Дијаграм приказује стационарну масу електрона, где су повезани са другим елементом, и податке о вези (на пример, да ли се везе удвостручују и деле између више електрона).
   • Замислите правило октета и замислите симбол елемента - на пример, Ц (угљеник). Нацртајте по две тачке на истоку, западу, северу и југу од симбола. Сада нацртајте симбол Х (атом водоника) са сваке стране сваке тачке. Дијаграм показује да је сваки атом угљеника окружен са четири атома водоника. Њихови електрони су ковалентно везани, односно за атоме угљеника и водоника један од електрона је везан за електрон другог елемента.
   • Молекулска формула таквог једињења је ЦХ4. То је гас метан.
4. 4 Схватите како електрони везују елементе. Левис дијаграми представљају хемијске везе у једноставном облику.
   • Разговарајте о овој теми са својим учитељем и колегама из разреда ако не разумете како су елементи повезани и шта представљају Луисови дијаграми.
5. 5 Сазнајте како се везе зову. Хемија има своја правила терминологије. Врсте реакција, губитак или добитак електрона у спољној овојници и стабилност или нестабилност елемената део су терминологије хемије.
6. 6 Схватите ово озбиљно. Многи курсеви хемије имају засебна поглавља за то. Често непознавање терминологије значи пад на испиту.
   • Ако је могуће, проучите терминологију пре часа. Посебну литературу можете купити у редовној књижари или на интернету.
7. 7 Знајте шта значе бројеви изнад и испод линије. Ово је веома важан део учења хемије.
   • Бројеви изнад линије могу се видети у периодном систему елемената. Они представљају укупан набој елемента или хемијског једињења. Прегледајте периодни систем и елементе у вертикалним редовима који имају исте бројеве индекса.
   • Бројеви при дну линије користе се за описивање количине сваког елемента који улази у једињење. Као што је раније поменуто, 2 у формули Х2О указује на то да у молекулу воде постоје два атома водоника.
8. 8 Схватите како атоми међусобно реагују. У терминологији постоје посебна правила којих се треба придржавати при именовању производа одређене врсте реакција.
   • Једна од реакција је оксидација-редукција. Током реакције долази до аквизиције или губитка електрона.
   • Електрони се губе током оксидације и добијају током редукције.
9. 9 Запамтите да бројеви на дну линије могу указивати на формулу стабилног наелектрисања једињења. Научници користе овакве бројеве да опишу коначну молекулску формулу једињења, која такође означава стабилно једињење са неутралним набојем.
   • Да би се добио неутрални набој, позитивно наелектрисан јон, назван катион, мора бити уравнотежен са једнаким наелектрисањем од негативног јона, аниона. Ове накнаде су написане на дну реда.
   • На пример, у јону магнезијума постоји +2 наелектрисање катјона, а у јону азота -3 наелектрисање ањона. +2 и -3 су означене при дну линије. Да бисте добили неутрално наелектрисање, за сваке 2 јединице азота морате користити 3 атома магнезијума.
   • У формули је то записано на следећи начин: Мг3Н2
10. 10 Научите да препознајете анионе и катионе по њиховом положају у периодном систему елемената. Елементи у табели који се налазе у првој колони су алкални метали и имају +1 катјонско наелектрисање. На пример, На + и Ли +.
    • Земноалкални метали у другој колони имају 2+ катјонско наелектрисање, попут Мг2 + и Ба2 +.
    • Елементи у седмој колони називају се халогени и имају -1 набој ањона као што су Цл- и И-.
11. 11 Научите да препознајете уобичајене анионе и катионе. Да бисте положили испит, научите сву терминологију повезану са групама ставки. Ови бројеви при дну реда се не мењају.
    • Другим речима, магнезијум је увек Мг са набојем катјона +2.
12. 12 Покушајте да вас информације не збуне. Информације о различитим врстама хемијских реакција, о размени електрона, о промени наелектрисања елемента или његове компоненте ће проћи кроз вас, а све ово биће тешко асимилирати.
    • Тешке теме разбијте на делове. На пример, ако не разумете реакцију оксидације или принцип комбиновања елемената са позитивним и негативним наелектрисањем, почните да говорите све информације које знате и схватићете да сте већ успели да разумете и запамтите много тога.
13. 13 Редовно разговарајте са својим учитељем. Направите списак тешких тема и замолите свог учитеља да вам помогне. Ово ће вам дати прилику да интернализујете материјал пре него што група пређе на следећу тему, што ће вас додатно збунити.
14. 14 Замислите да је хемија попут учења новог језика. Важно је разумети да су написи за писање, број атома у молекулу и веза између молекула део језика хемије. Све ово одражава оно што се у природи дешава на папиру.
    • Било би много лакше разумети све ово када би се сви процеси могли посматрати уживо. За вас је важно не само да разумете принципе процеса, већ и језик који се користи за бележење ових информација.
    • Ако вам је тешко да учите хемију, запамтите да сте сами и не одустајте. Разговарајте са својим инструктором, групом или било ким који је добро упућен у ту тему. Све се ово може научити, али било би исправније да вам неко објасни материјал како бисте све разумели.

Савјети

• Не заборавите да се одморите. Одмор од студија омогућиће вам да се свежег срца вратите у школу.
• Наспавајте се уочи испита. Спавана особа има боље памћење и концентрацију.
• Поново прочитајте оно што већ знате. Хемија је наука изграђена на проучавању једне појаве и проширењу знања. Важно је да све што сте научили запамтите како вас питање на испиту не би изненадило.
• Спремите се за час. Прочитајте сав материјал и урадите домаћи. Све више ћете заостајати ако нешто пропустите.
• Доделите време. Обратите више пажње на хемију ако вам овај предмет није добар, али немојте му посветити све своје време, јер постоје и други предмети.