Садржај

• Кораци
• Метода 1 од 2: Тачно израчунавање концентрација
• Метод 2 од 2: Добијање једноставних решења за практичне сврхе
• Упозорења

Као резултат разблаживања, раствор постаје мање концентрован. Раствори се разблажују (разблажују) до нижих концентрација из различитих разлога. На пример, биохемичари разблажују концентроване растворе да би добили нова раствора, која затим користе у својим експериментима. Бармени, с друге стране, често разблажују жестока пића мекшим соковима или соковима како би добили коктеле доброг укуса. Помоћу формуле израчунајте однос разблажења Ц.₁В.₁ = Ц₂В.₂где је Ц.₁ и Ц.₂ су почетна и крајња концентрација раствора, и В₁ и В.₂ - почетни и завршни волумен.

Кораци

Метода 1 од 2: Тачно израчунавање концентрација

1. 1 Одредите шта знате, а шта не. У хемији, разблаживање обично значи стварање мале количине раствора познате концентрације, а затим га разблажити неутралном течношћу (као што је вода) и тако добити мање концентровани раствор веће запремине. Ова операција се врло често користи у хемијским лабораторијама, па се реагенси складиште ради практичности у концентрованом облику и по потреби разблажују. У пракси је по правилу позната почетна концентрација, као и концентрација и запремина раствора који се добија; у чему непозната запремина концентрованог раствора који се разблажује.
   • У другој ситуацији, на пример, при решавању школског проблема из хемије, друга величина може деловати као непознаница: на пример, дати су почетни волумен и концентрација, а потребно је пронаћи коначну концентрацију коначног решења са његовим познатим волумен. У сваком случају, корисно је записати познате и непознате количине пре него што започнете задатак.
   • Погледајмо пример. Рецимо да морамо разблажити раствор са концентрацијом од 5 М да бисмо добили раствор са концентрацијом 1 мМ... У овом случају знамо концентрацију почетног раствора, као и запремину и концентрацију раствора који треба да се добије; не позната је запремина почетног раствора који се мора разблажити водом.
     • Запамтите: у хемији М је мера концентрације, која се такође назива моларност, што одговара броју молова супстанце по 1 литру раствора.
2. 2 Укључите познате вредности у формулу Ц₁В.₁ = Ц₂В.₂. У овој формули Ц.₁ је концентрација почетног раствора, В₁ - његова запремина, Ц.₂ је концентрација коначног раствора, а В.₂ - његова запремина. Из добијене једначине можете лако одредити жељену вредност.
   • Понекад је корисно ставити знак питања испред количине коју желите да пронађете.
   • Вратимо се нашем примеру. Замијенимо познате вриједности у једнакост:
     • Ц.₁В.₁ = Ц₂В.₂
     • (5 М) В.₁ = (1 мм) (1 л). Концентрације имају различите мерне јединице. Хајде да се задржимо на овоме мало детаљније.
3. 3 Будите свесни било какве разлике у мерним јединицама. С обзиром да разблаживање доводи до смањења концентрације, а често и значајне, понекад се концентрације мере у различитим јединицама. Ако ово пропустите, можете погрешити у резултату за неколико редова величине. Пре него што решите једначину, конвертујте све вредности концентрације и запремине у исту мерну јединицу.
   • У нашем случају користе се две јединице концентрације, М и мМ. Преведимо све у М:
     • 1 мМ × 1 М / 1.000 мМ
     • = 0,001 М.
4. 4 Решимо једначину. Када претворите све величине у исте мерне јединице, можете решити једначину. Да би се то решило, готово увек је довољно знање о једноставним алгебарским операцијама.
   • За наш пример: (5 М) В.₁ = (1 мм) (1 л). Свођењем свега на исте јединице решавамо једначину за В₁.
     • (5 М) В.₁ = (0,001 М) (1 Л)
     • В.₁ = (0,001 М) (1 Л) / (5 М).
     • В.₁ = 0,0002 л, или 0,2 мл.
5. 5 Размислите о томе да своја открића примените у пракси. Рецимо да сте израчунали потребну вредност, али вам је и даље тешко припремити право решење. Ова ситуација је сасвим разумљива - језик математике и чисте науке понекад су далеко од стварног света. Ако већ знате све четири величине у једначини Ц.₁В.₁ = Ц₂В.₂, поступите на следећи начин:
   • Измерите запремину В₁ концентрација раствора Ц.₁... Затим додајте течност за разблаживање (вода итд.) Тако да запремина раствора постане једнака В.₂... Ово ново решење ће имати потребну концентрацију (Ц.₂).
   • У нашем примеру прво меримо 0,2 мл основног раствора са концентрацијом од 5 М. Затим га разблажимо водом до запремине 1 л: 1 л - 0,0002 л = 0,9998 л, односно додамо 999,8 мл воде до њега. Добијени раствор ће имати потребну концентрацију од 1 мМ.

Метод 2 од 2: Добијање једноставних решења за практичне сврхе

1. 1 Проверите податке на паковању. Често је потребно разблажити нешто у кухињи или у друге кућне сврхе. На пример, од концентрата направите сок од поморанџе.У већини случајева паковање реконституисаног производа садржи информације о томе како то учинити, често са детаљним упутствима. Читајући упутства, обратите пажњу на следеће:
   • запремина употребљеног производа;
   • запремина течности у којој се производ мора разблажити;
   • врста течности (обично вода);
   • посебна упутства за узгој.
   • Можда ти не наћи ћете информације о тачној запремини течности, јер су такве информације сувишне за обичног потрошача.
2. 2 У концентровани раствор додајте течност за разблаживање. Код куће, на пример у кухињи, потребно је само да знате запремину концентрата који се користи и приближну коначну запремину. Концентрат се разблажи потребном количином течности, одређеном запремином концентрата који се разблажује. У чему:
   • Ако, на пример, желите да разблажите 1 шољу концентрата сока од поморанџе на 1/4 његове првобитне концентрације, морате додати 3 шоље воде. Тако ће коначни раствор од 4 шоље садржати једну шољу концентрата, или 1/4 укупне количине.
   • Компликованији пример: ако желите да се узгајате 2/3 шоље концентрирати на 1/4 његове првобитне концентрације, додати 2 шоље воде, јер је 2/3 шоље 1/4 укупне течности 2 к 2/3 шоље.
   • Уверите се унапред да су припремљени контејнери довољни да задрже целу коначну запремину течности; користите велику шољу или чинију.
3. 3 По правилу, запремина концентрата у праху се може занемарити. Обично додавање мале количине праха не доводи до било какве приметне промене у запремини течности. Другим речима, можете сипати прах у течност коначне запремине и промешати.

Упозорења

• Придржавајте се безбедносних упутстава које прописује произвођач или прописи ваше компаније. Ово је посебно важно ако разблажујете раствор киселине.
• Када радите са растворима киселине, биће вам потребна додатна упутства за разблаживање и безбедност.