Садржај

• На корак
• Део 1 од 2: Нормална електронска конфигурација елемента
• Део 2 од 2: Конфигурација електрона племенитог гаса
• Упозорења

Записивање електронске конфигурације за елемент је добар начин да се сагледа дистрибуција електрона у атому. Зависно од елемента, формула може бити веома дуга. Стога су научници развили стенографију која користи племенити гас за представљање електрона који нису валентни електрони. Ово поједностављује електронску конфигурацију и олакшава разумевање хемијских својстава елемента.

На корак

Део 1 од 2: Нормална електронска конфигурација елемента

1. Одредити број електрона присутних у елементу. Атомски број елемента говори вам број протона које има. Пошто елементи у свом неутралном стању имају једнак број протона и електрона, атомски број можете да користите и као број електрона који елемент има. Атомски број, који можете пронаћи у периодном систему, је број директно изнад симбола за елемент.
   • На пример, симбол натријума је На. Атомски број На је 11.
2. Знање о електронским шкољкама и нивоима енергије. Прва електронска љуска има само с енергетски ниво, друга електронска љуска има и с и п ниво енергије. Трећа електронска љуска има с, п и д ниво енергије. Четврта електронска љуска има с, п, д и ф ниво енергије. Постоји више од четири електронске љуске, али у средњој хемијској школи углавном ћете се сусрести само са прве четири.
   • Сваки ниво енергије с може садржати до 2 електрона.
   • Сваки п ниво енергије може садржати до 6 електрона.
   • Сваки д ниво енергије може садржати до 10 електрона.
   • Сваки ниво енергије ф може садржати до 14 електрона.
3. Научите правила пуњења електрона. Према Ауфбауовом принципу, морате додати електроне на најниже нивое енергије пре него што се електрон може додати на виши ниво енергије. Сваки ниво енергије може имати више суборбитала, али сваки суборбитал може истовремено да задржи до два електрона. С ниво енергије има један суборбитал, п има 3 суборбитала, д има 5 суборбитала, а ф има 7 суборбитала.
   • Ниво д енергије има нешто већу енергију од доњег нивоа енергије електронске љуске, па је већа вероватноћа да ће се виши ниво с испунити од доњег нивоа енергије д. За писање електронске конфигурације то значи да ће изгледати овако: 1с2с2п3с3п4с3д.
4. Користите дијагонални графикон конфигурације за писање електронских конфигурација. Најлакши начин да се сетите како се електрони пуне је коришћење шеме конфигурације. У ово записујете сваку љуску и нивое енергије. Нацртајте дијагоналне линије од врха десно до дна лево од сваке линије. Шема конфигурације је следећа:
   • 1с
     2с 2п
     3с 3п 3д
     4с 4п 4д 4ф
     5с 5п 5д 5ф
     6с 6п 6д
     7с 7п
   • На пример: Електронска конфигурација натријума (11 електрона) је: 1с2с2п3с.
5. Одредите последњу орбиталу сваке конфигурације. Увидом у периодни систем можете одредити која ће бити последња подљуска и последњи ниво енергије електронске конфигурације. Прво одредите у који блок пада елемент (с, п, д или ф). Затим пребројите у којем је реду елемент. На крају, пребројите у којој се колони налази елемент.
   • На пример, натријум је у с блоку, па је последња орбитала његове електронске конфигурације с. Налази се у трећем реду и првој колони, тако да је последња орбитала 3с. Ово је добар начин да проверите коначни одговор.
   • Правило је мало другачије за д орбиталу. Први ред елемената д-блока започиње у четвртом реду, али морате одузети 1 од броја реда јер с нивои имају нижу енергију од нивоа д. На пример: ванадијум се завршава у 3д.
   • Други начин да проверите свој рад је сабирање свих натписа. Морају бити једнаки броју електрона у елементу. Ако имате премало или превише електрона, треба да преиспитате свој рад и покушате поново.

Део 2 од 2: Конфигурација електрона племенитог гаса

1. Одредити конфигурацију електрона племенитог гаса. Конфигурација електрона племенитог гаса је својеврсни стенографски начин исписивања пуне електронске конфигурације елемента. Стенографија племенитог гаса користи се за сумирање електронске конфигурације елемента, истовремено пружајући најрелевантније информације о валентним електронима тог елемента.
   • Племенити гас је супституисан да представља све електроне који нису валентни електрони.
   • Племенити гасови су хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон и радон и налазе се у последњој колони периодног система.
2. Идентификујте племенити гас у периоду за ваш елемент. Период елемента је водоравни ред у коме се елемент налази. Ако се елемент налази у четвртом реду периодног система, то је у периоду четири. Племенити гас који ћете користити је у трећем периоду. Испод је листа племенитих гасова и њихових периода:
   • 1: Хелијум
   • 2: Неон
   • 3: Аргон
   • 4: Криптон
   • 5: Ксенон
   • 6: Радон
   • На пример, натријум је у периоду 3. Користићемо неон за конфигурацију племенитог гаса јер је у периоду 2.
3. Замените племенити гас истим бројем електрона који племенити гас има. Постоји неколико начина за следећи корак. Можете да напишете електронску конфигурацију племенитог гаса, а затим ту исту конфигурацију замените елементом који вас занима. Алтернатива је уклањање истог броја електрона који има племенити гас из елемента за који пишете конфигурацију.
   • На пример, натријум има 11 електрона, а неон 10 електрона.
   • Потпуна електронска конфигурација натријума је: 1с22п3с, а неон 1с22п. Као што видите, натријум има 3с, а неон не - зато конфигурација племенитог гаса за натријум постаје [Не] 3с.
   • Алтернативно, можете да рачунате натписе нивоа енергије док не добијете десет. Уклоните ове нивое енергије а камоли шта је остало. Ако користите неон за писање електронске конфигурације натријума, остаје вам један електрон: [Не] 3с.

Упозорења

• Само у неутралном атому атомски број је једнак броју електрона. Јон садржи различит број електрона. Ако јон има наелектрисање -1, има један додатни електрон. Набој -2 има два додатна електрона итд.