Садржај

• На корак
• Савети

Кад год мешате хемијске компоненте, било у кухињи или у хемијској лабораторији, стварате нове супстанце, оно што називамо „производима“. Током ових хемијских реакција, топлота може да се апсорбује из околине или се преда њој. Размена топлоте током хемијске реакције са околином позната је као енталпија реакције, записана као ∆Х. Да бисте пронашли ∆Х, прочитајте следећи чланак.

На корак

1. Припремити реактанте за хемијску реакцију. Да бисте правилно измерили енталпију реакције, прво треба да имате тачну количину сваког реактанта.
   • Претпоставимо као пример да желите да пронађете енталпију реакције у којој се вода формира од водоника и кисеоника: 2Х2 (Водоник) + О2 (Кисеоник) → 2Х2О (Вода). За потребе овог примера претпоставимо да имамо 2 мола водоника и 1 мол кисеоника.
2. Очистите реакциону посуду. Да бисте били сигурни да се реакција одвија без контаминације, очистите реакциону посуду (обично калориметар) коју желите да користите.
3. Ставите штап за мешање и термометар у реакциону посуду. Припремите смешу по потреби и измерите њихову температуру држећи и мешалицу и термометар у калориметру.
4. Сипати реактанте у реакциону посуду. Када се све правилно припреми, реактанте можете ставити у калориметар. Затим га одмах затворите.
5. Измерите температуру. Користећи термометар који сте поставили у калориметар, одмах забележите температуру након додавања реактаната.
   • У горњем примеру, претпоставимо да у калориметар ставите водоник и кисеоник, искључите га и забележите температуру (Т1) од 150К (што је врло ниско).
6. Наставите са одговором. Дајте супстанцама мало времена да реагују, по потреби мешајте да би се тачно убрзале.
7. Измерите температуру поново. Када се реакција заврши, поново забележите температуру.
   • Претпоставимо да је у примеру друга температура (Т2) или 95К.
8. Израчунати разлику у температури Т1 и Т. Разлику бележите као ∆Т.
   • У примеру израчунавате ∆Т на следећи начин:
     ∆Т = Т2 - Т1 = 95К - 185К = -90К
9. Одредити укупну масу реактаната. Ако желите да израчунате укупну масу реактаната, потребна вам је моларна маса ваших компонената. Моларна маса је константа; можете их наћи у стандардним периодним системима или другим хемијским таблицама.
   • У горњем примеру користите водоник и кисеоник који имају моларне масе од 2г односно 32г. Пошто имате 2 мола водоника и потрошили сте 1 мол кисеоника, можете израчунати укупну масу реактаната на следећи начин:
     2к (2г) + 1к (32г) = 4г + 32г = 36г
10. Израчунати енталпију реакције. Када то учините, можете одредити енталпију реакције. Формула изгледа овако: ∆Х = (м) к (с) к (∆Т)
    • У формули је м укупна маса реактаната; с је специфична топлота, која је такође константна за сваки елемент или сложени материјал.
    • У горњем примеру, коначни производ је вода, са специфичном топлотом од 4,2 ЈК-1 г-1. Енталпија реакције се стога може израчунати на следећи начин:
      ∆Х = (36г) к (4,2 ЈК-1 г-1) к (-90К) = -13608 Ј
11. Забележите резултат. Ако је знак вашег одговора негативан, реакција је егзотермна: топлота се губи у околини. Ако је знак одговора позитиван, онда је реакција ендотермна: топлота се апсорбује из околине.
    • У примеру изнад, последњи одговор је -13608 Ј. Дакле, ово је егзотермна реакција која користи значајну количину енергије.

Савети

• Ови прорачуни се раде у Келвину (К) - скали за мерење температуре баш као и Целзијус. Ако желите да претворите Келвина у Целзијус, само додајте 273 степени: К = Ц + 273.