Садржај

• На корак
• Део 1 од 3: Израчунавање разблажења
• Део 2 од 3: Стварање сигурног радног окружења
• Део 3 од 3: Разређивање киселине
• Савети
• Упозорења
• Неопходности

Препоручује се да купите киселину која је разблажена што је више могуће за вашу намену, због сигурности и погодности, али понекад је потребно да је још више разблажите код куће. Не штедите на сигурносној опреми, јер концентроване киселине могу изазвати озбиљне опекотине. При израчунавању количине воде и киселине која вам је потребна за разблаживање, мораћете да знате моларну концентрацију (М) киселине и моларну концентрацију коју желите да добијете након разблаживања.

На корак

Део 1 од 3: Израчунавање разблажења

1. Погледајте шта већ знате. Пронађите концентрацију киселине на етикети или у изјави на којој радите. Овај број се често записује у јединичној моларности, скраћено М. На пример, киселина означена са „6М“ садржи молове молекула киселине по литру. Ово називамо почетном концентрацијом Ц.₁.
   • Формула у наставку такође користи термин В.₁. Ово је запремина киселине коју ћемо додати у воду. Вероватно нећемо користити целу бочицу киселине, па још не знамо колики ће бити овај број.
2. Одлучите какав желите да буде крајњи резултат. Жељена концентрација и запремина киселине обично се одређују према задатку из школе или захтевима лабораторије у којој радите. На пример, желите да разблажите киселину до концентрације 2М, а за то вам треба 0,5 литра. Ово називамо жељеном концентрацијом Ц.₂ и жељени волумен В.₂.
   • Ако користите необичне јединице, претворите их све у моларну концентрацију (моли по литру) и литре пре него што наставите.
   • Ако нисте сигурни која концентрација или запремина киселине је потребна, питајте свог наставника, хемичара или стручњака из области за коју намеравате да користите киселину.
3. Запишите формулу за израчунавање разблажења. Када се припремате за разблаживање раствора, можете користити формулу Ц.₁В.₁ = Ц.₂В.₂ То значи: „почетна концентрација раствора к његова запремина = разблажена концентрација раствора к његова запремина“. Знамо да је ово тачно јер је концентрација к запремина = укупна количина киселине, а укупна количина киселине остаће иста када је додамо у воду.
   • У нашем примеру ову формулу можемо записати као (6М) (В.₁) = (2М) (0,5Л).
4. Решити формулу за В.₁. Овај термин, В.₁ће нам рећи колико почетног раствора треба додати у воду да бисмо постигли жељену концентрацију и запремину. Препиши формулу као В.₁= (Ц.₂В.₂) / (Ц.₁), и унесите променљиве чија је вредност позната.
   • У нашем примеру ћемо на крају добити В.₁= ((2М) (0,5Л)) / (6М) = 1/6 Л. То је приближно једнако 0,167 Л или 167 милилитара.
5. Израчунајте колико вам је воде потребно. Сада В.₁ је позната количина киселине коју ћете користити и В.₂, количину раствора са којом завршите, лако можете израчунати колико вам је воде потребно да направите разлику. В.₂ - В.₁ = потребна количина воде.
   • У нашем случају на крају добијемо 0,5 Л и користимо 0,167 Л киселине. Количина воде која нам треба = 0,5 Л - 0,167 Л = 0,333 Л или 333 милилитара.

Део 2 од 3: Стварање сигурног радног окружења

1. Прочитајте одговарајуће картице за хемијску сигурност на Интернету. Међународне картице за хемијску сигурност пружају сажете и детаљне информације о безбедности. Потражите тачно име киселине коју желите да користите, на пример „хлороводонична киселина“, у мрежној бази података. Неке киселине захтевају додатне мере предострожности, осим оних у наставку.
   • Понекад ће вам требати више карата, у зависности од концентрације и додавања киселине. Изаберите картицу која најбоље одговара раствору киселине са којим сте започели.
   • Ако их више волите читати на неком другом језику, одаберите га овде.
2. Носите заштитне наочаре, рукавице и лабораторијски капут. За рад са киселинама потребне су заштитне наочаре које штите све стране очију. Заштитите кожу и одећу носећи рукавице и лабораторијски капут или кецељу.
   • Ако имате дугу косу, повежите је заједно пре рада са киселином.
   • Киселина може потрајати сатима да изгори рупу на одећи. Чак и ако не приметите изливање, неколико капи може бити довољно да оштети одећу ако није заштићена лабораторијским капутом.
3. Радите са поклопцем за дим или у проветреном простору. Кад год је то могуће, држите кисели раствор у функционалној поклопцу за време рада. Ово минимизира излагање гасовитим парама које ствара киселина, а које могу бити корозивне или токсичне. Ако нема доступног димног ормана, отворите све прозоре и врата или укључите вентилатор да бисте проветрили собу.
4. Знајте где има текуће воде. Ако вам киселина уђе у очи или на кожу, брзо исперите хладном, текућом водом 15–20 минута. Не започињте са разблаживањем киселине док не сазнате где је најближе место за прање очију или умиваоник.
   • Док перете очи, држите их широм отворене. Окрените очи гледајући горе, десно, доле и лево како бисте били сигурни да вам је цело око испрано.
5. Припремите план за случај да нешто просуте, специфично за врсту киселине са којом радите. Можете купити комплет за чишћење киселина који садржи све потребне материјале или засебно купити неутрализаторе и апсорбенте. Овде описани поступак можете користити за хлороводоничну, сумпорну, азотну или фосфорну киселину, али за остале киселине ће вам можда требати даља истраживања како би се одговорно очистиле:
   • Проветрите подручје отварањем прозора и врата и укључивањем поклопца мотора и вентилатора.
   • Поспите један слаб база као што је натријум карбонат, натријум бикарбонат или калцијум карбонат преко спољних ивица проливеног како би се спречило даље прскање.
   • Полако се пробијајте споља, све док се изливи поново не покрије.
   • Добро измешати пластичним штапићем за мешање. Проверите пХ проливене киселине лакмус папиром. Ако је потребно, додајте још базе да бисте добили пХ између 6 и 8, а затим пролијте неутрализовану киселину у судопер са пуно воде.

Део 3 од 3: Разређивање киселине

1. Хладна вода у леденом купатилу када се ради са концентрованом киселином. Овај корак је неопходан само када се раде са изузетно концентрованим растворима киселина, попут 18М сумпорне киселине или 12М хлороводоничне киселине. Охладите воду коју ћете користити стављањем у боцу окружену ледом најмање 20 минута пре разблаживања киселине.
   • За већину разблажења вода може бити собне температуре.
2. Ставите дестиловану воду у велику боцу. Ако радите на пројекту који захтева тачна мерења, попут титрације, користите мерни цилиндар. У већини случајева, међутим, довољан је Ерленмајер. У сваком случају, мораћете да користите боцу у коју стане довољно воде и са довољно простора да се ризик од просипања сведе на минимум.
   • Није потребно врло прецизно мерити воду, све док излази из боце па је тачно измерено, тако да сигурно знате да имате потребну количину воде.
3. Додајте минималну количину киселине. Ако користите малу количину киселине, користите (Мохр) пипету или запреминску пипету са гуменом крушком на врху (бирета). Ако су вам потребне веће јединице, ставите левак у грло бочице и полако улијте малу количину киселине у боцу помоћу градуираног цилиндра.
   • Никада не користите пипету за уста у хемијској лабораторији.
4. Оставите да се раствор охлади. Јаке киселине могу да произведу пуно топлоте када се дода вода. Ако је киселина високо концентрована, раствор може прскати или створити корозивне паре. Ако се то догоди, мораћете да довршите разређивање у малим дозама или да охладите воду у леденом купатилу пре него што наставите.
5. Додајте преосталу киселину у малим дозама. Оставите да се раствор охлади између сваке дозе, посебно ако приметите топлоту, испарења или прскања. Наставите са разблаживањем док се не дода потребна количина киселине.
   • Ову количину сте израчунали као В.₁ овде горе.
6. Мешајте раствор. За најбоље резултате, раствор промешајте стакленим штапићем за мешање након сваког додавања киселине. Ако је величина бочице ово непрактично, мешајте раствор након што сте киселину потпуно разблажили и уклонили левак.
7. Одложите киселину и исперите алат. Налијте раствор киселине који сте направили у боцу са јасно обележеном бојом, по могућности са ПВЦ облогом, и чувајте је на сигурном месту. Исперите боцу, левак, мешалицу, пипету и / или мерни цилиндар водом да бисте уклонили све трагове киселине.

Савети

• Увек додајте киселину у воду, никако обрнуто. Када супстанце дођу у контакт једна са другом, производе пуно топлоте. Што је више киселине укључено, више топлоте ћете морати да расипате (хлади) да бисте то упили и на тај начин спречили кључање и прскање.
• Подсетник за исправан редослед: „вода са киселином ствара ватру“.
• Када мешате две киселине, увек додајте најјачу киселину у слабију из истог разлога као горе.
• Могуће је додати пола воде прво да се киселина потпуно разблажи, а затим полако додати остатак воде, то се не препоручује за концентроване растворе.
• Набавите најразређенију верзију киселине која вам је потребна за максималну сигурност и лако складиштење.

Упозорења

• Чак и ако кисели ефекти нису јако јаки, дотична киселина и даље може бити врло токсична. Пример је цијановодонична киселина (не јако јака, али врло токсична).
• Никада не покушавајте да се супротставите ефектима изливања киселине јаком лугом, као што је КОХ или НаОХ. Уместо тога, користите воду или слабу базу као што је разблажени натријум хидроген карбонат (НаХЦО3).
• Не растварајте материјале само из забаве или из било ког разлога, осим ако заиста не знате шта радите. Може се догодити да на овај начин створите опасне супстанце, попут токсичних или експлозивних гасова који се спонтано запале.
• Такозване „слабе“ киселине такође могу да произведу пуно топлоте и веома су опасне. Разлика између јаких и слабих киселина је само хемијска.

Неопходности

• Заштитне наочаре
• Рукавице
• Лабораторијски капут или кецеља
• Станица за испирање очију (приступ хладној текућој води којом лако можете покрити очи)
• Волуметријска боца (за највећу прецизност), или Ерленмајера
• Пипета (за мале количине), или градуирани цилиндар (за веће)
• Вода
• Киселина
• Комплет за изливање киселине (за чишћење проливене киселине), или натријум бикарбонат и пластични алат
• Стаклени штап за мешање