Садржај

• Кораци
• Метод 1 од 3: Основе
• Метода 2 од 3: Одређивање врсте везе електронегативношћу
• Метода 3 од 3: Израчунавање Мулликенове електронегативности
• Савјети

У хемији, електронегативност је способност атома да привлаче електроне из других атома у њих. Атом са високом електронегативношћу јако привлачи електроне, а атом са ниском електронегативношћу слабо привлачи електроне. Вредности електронегативности се користе за предвиђање понашања различитих атома у хемијским једињењима.

Кораци

Метод 1 од 3: Основе

1. 1 Хемијске везе. Такве везе настају када електрони у атомима међусобно делују, односно два електрона (по један из сваког атома) постају заједнички.
   • Опис разлога интеракције електрона у атомима излази из оквира овог чланка.За више информација о овој теми, прочитајте, на пример, овај чланак.
2. 2 Ефекат електронегативности. Када два атома међусобно привлаче електроне, сила привлачења није иста. Атом са већом електронегативношћу јаче привлачи два електрона. Атом са врло високом електронегативношћу привлачи електроне таквом силом да више не говоримо о заједничким електронима.
   • На пример, у молекулу НаЦл (натријум хлорид, обична со), атом хлора има прилично високу електронегативност, а атом натријума је прилично низак. Дакле, електрони привлачи атом хлора и одбија атоме натријума.
3. 3 Табела електронегативности. Ова табела укључује хемијске елементе распоређене на исти начин као у периодном систему, али за сваки елемент је дата електронегативност његових атома. Таква табела се може наћи у уџбеницима хемије, референтним материјалима и на вебу.
   • Овде ћете пронаћи одличну табелу електронегативности. Имајте на уму да користи Паулингову скалу електронегативности, која је најчешћа. Међутим, постоје и други начини за израчунавање електронегативности, од којих ће један бити размотрен у наставку.
4. 4 Трендови електронегативности. Ако немате при руци табелу електронегативности, можете процијенити електронегативност атома према локацији елемента у периодном систему.
   • како десно елемент се налази, више електронегативност његовог атома.
   • како више елемент се налази, више електронегативност његовог атома.
   • Тако атоми елемената који се налазе у горњем десном углу периодног система имају највеће електронегативности, а атоми елемената који се налазе у доњем левом углу имају најниже.
   • У нашем примеру НаЦл, можемо рећи да хлор има већу електронегативност од натријума, јер се хлор налази десно од натријума.

Метода 2 од 3: Одређивање врсте везе електронегативношћу

1. 1 Израчунајте разлику између електронегативности два атома да бисте разумели карактеристике везе између њих. Да бисте то урадили, одузејте мању електронегативност од веће.
   • На пример, размотрите молекул ХФ. Од електронегативности флуора (4.0) одузмите електронегативност водоника (2.1): 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Ако је разлика мања од 0,5, онда је веза ковалентна неполарна, у којој се електрони привлаче скоро истом снагом. Такве везе настају између два идентична атома. Неполарне везе је генерално веома тешко прекинути. То је зато што атоми деле електроне, што њихову везу чини стабилном. Потребно је много енергије да се то уништи.
   • На пример, молекул О.₂ има ову врсту везе. Пошто два атома кисеоника имају исту електронегативност, разлика између њих је 0.
3. 3 Ако је разлика у распону од 0,5 - 1,6, онда је веза ковалентна поларна. У овом случају, један од два атома јаче привлачи електроне и стога стиче делимичан негативан набој, а други делимично позитиван наелектрисање. Ова неравнотежа набоја омогућава молекулу да учествује у одређеним реакцијама.
   • На пример, молекул Х.₂О (вода) има ову врсту везе. О атом је електронегативнији од два атома Х, па кисеоник јаче привлачи електроне и стиче делимично негативно наелектрисање, а водоник - делимично позитивно наелектрисање.
4. 4 Ако је разлика већа од 2,0, онда је веза јонска. Ово је веза у којој заједнички електронски пар прелази претежно на атом са већом електронегативношћу, који стиче негативан набој, а атом са нижом електронегативношћу добија позитиван набој. Молекуле са таквим везама добро реагују са другим атомима и чак их могу уништити поларни атоми.
   • На пример, молекул НаЦл (натријум хлорид) има ову врсту везе.Атом хлора је толико електронегативан да привлачи оба електрона и добија негативан набој, а атом натријума позитиван набој.
   • НаЦл може бити уништен поларним молекулом као што је Х2О (вода). У молекулу воде, водонична страна молекула је позитивна, а страна кисеоника негативна. Ако помешате со са водом, молекули воде разлажу молекуле соли, узрокујући њено растварање.
5. 5 Ако је разлика између 1,6 и 2,0, проверите да ли има метала. Ако је у молекулу присутан атом метала, онда је веза јонска. Ако у молекулу нема атома метала, онда је веза поларно ковалентна.
   • Метали се налазе лево и у средини периодног система. У овој табели метали су истакнути.
   • У нашем примеру ХФ, разлика између електронегативности спада у овај опсег. Пошто Х и Ф нису метали, веза поларне ковалентне.

Метода 3 од 3: Израчунавање Мулликенове електронегативности

1. 1 Пронађи прву енергију јонизације атома. Мулликенова скала електронегативности се мало разликује од горе поменуте Паулингове скале. Прва енергија јонизације потребна је за уклањање једног атома из електрона.
   • Значење такве енергије може се наћи у референтним књигама о хемији или на мрежи, на пример, овде.
   • Као пример, пронађимо електронегативност литијума (Ли). Његова прва енергија јонизације је 520 кЈ / мол.
2. 2 Пронађи енергију афинитета за електрон. Ово је енергија ослобођена у процесу везивања електрона за атом. Значење такве енергије може се наћи у референтним књигама о хемији или на мрежи, на пример, овде.
   • Енергија афинитета електрона литијума је 60 кЈ / мол.
3. 3 Користите Мулликенову једначину електронегативности:РУ_{Мулликен} = (1,97 × 10) (Е._и+ Е_еа) + 0,19.
   • У нашем примеру:

     РУ_{Мулликен} = (1,97 × 10) (Е._и+ Е_еа) + 0,19

     РУ_{Мулликен} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     РУ_{Мулликен} = 1,143 + 0,19 = 1,333

Савјети

• Поред Паулингове и Мулликенове скале, постоје и скале електронегативности према Аллред-Роцхов-у, Сандерсон-у, Аллену. Сви они имају своје формуле за израчунавање електронегативности (неке су прилично компликоване).
• Електронегативност нема мерних јединица.