Како написати јонску једначину

Видео: Izjednacavanje hemijskih reakcija

Садржај

Кораци
Део 1 од 2: Компоненте јонске једначине
2. део 2: Писање јонских једначина
Савјети

Јонске једначине су саставни део хемије. Садрже само оне компоненте које се мењају током хемијске реакције. Најчешће се јонске једначине користе за описивање редокс реакција, реакција размене и неутрализације.За писање јонске једначине потребна су три основна корака: уравнотежење молекуларне једначине хемијске реакције, њено превођење у потпуну јонску једначину (то јест писање компоненти онако како постоје у раствору) и на крају писање кратке јонске једначине.

Кораци

Део 1 од 2: Компоненте јонске једначине

1 Схватите разлику између молекуларних и јонска једињења. За писање јонске једначине, први корак је одређивање јонских једињења укључених у реакцију. Јонске материје су оне које се дисоцирају (разлажу) на наелектрисане јоне у воденим растворима. Молекуларна једињења се не распадају у јоне. Састоје се од два неметална елемента и понекад се називају ковалентним једињењима.
- Јонска једињења могу настати између метала и неметала, метала и полиатомских јона, или између више полиатомских јона.
- Ако сте у недоумици којој групи припада одређено једињење, погледајте својства његових саставних елемената у периодном систему.
2 Одредити растворљивост једињења. Не растварају се сва јонска једињења у воденим растворима, односно не дисоцирају се на одвојене јоне. Пре него што почнете са писањем једначине, требало би да пронађете растворљивост сваког једињења. Испод су кратка правила за растворљивост. Више детаља и изузеци од правила можете пронаћи у табели отапања.
- Пратите правила редоследом којим су дата испод:
- све соли На, К и НХ₄ растворити;
- све соли НЕ₃, Ц.₂Х.₃О.₂, ЦлО₃ и ЦлО₄ растворљив;
- све соли Аг, Пб и Хг₂ нерастворљив;
- све соли Цл, Бр и И се растварају;
- соли ЦО₃, О, С, ОХ, ПО₄, ЦрО₄, Цр₂О.₇ и тако₃ нерастворљив (уз неке изузетке);
- СО соли₄ растворљив (уз неке изузетке).
3 Одредити катион и анион једињења. Позитивно наелектрисани јони (обично метали) називају се катјони. Аниони имају негативан набој, обично неметални јони. Неки неметали могу формирати не само анионе, већ и катионе, док атоми метала увек делују као катиони.
- На пример, у једињењу НаЦл (кухињска со), На је позитивно наелектрисани катјон јер је метал, а Цл је негативно наелектрисан анион пошто је неметал.
4 Одредите полиатомске (сложене) јоне укључене у реакцију. Такви иони су наелектрисани молекули, између чијих атома постоји толико јака веза да се не дисоцирају у хемијским реакцијама. Неопходно је идентификовати полиатомске јоне, будући да они имају свој набој и не распадају се у појединачне атоме. Полиоатомски јони могу имати и позитиван и негативан набој.
- На курсу опште хемије вероватно ћете морати да запамтите неке од најчешћих полиатомских јона.
- Најчешћи полиатомски јони су ЦО₃, НЕ₃, НЕ₂, ТАКО₄, ТАКО₃, ЦлО₄ и ЦлО₃.
- Постоји много других полиатомских јона који се могу наћи у уџбенику хемије или на интернету.

2. део 2: Писање јонских једначина

1 Уравнотежите комплетну молекуларну једначину. Пре него што почнете са писањем јонске једначине, потребно је да уравнотежите оригиналну молекуларну једначину. Да бисте то урадили, потребно је поставити одговарајуће коефицијенте испред једињења, тако да број атома сваког елемента на левој страни буде једнак њиховом броју на десној страни једначине.
- Запишите број атома за сваки елемент са обе стране једначине.
- Додајте коефицијенте пре елемената (осим кисеоника и водоника) тако да број атома сваког елемента на левој и десној страни једначине буде исти.
- Уравнотежите атоме водоника.
- Уравнотежите атоме кисеоника.
- Пребројите број атома за сваки елемент са обе стране једначине и уверите се да је исти.
- На пример, након уравнотежења једначине Цр + НиЦл₂ -> ЦрЦл₃ + Ни добијамо 2Цр + 3НиЦл₂ -> 2ЦрЦл₃ + 3Ни.
2 Одредите стање сваке супстанце која учествује у реакцији. О томе се често може судити према стању проблема. Постоје одређена правила која помажу да се утврди у каквом је стању елемент или веза.
- Ако стање одређеног елемента није назначено у стању проблема, употријебите периодни систем да га одредите.
- Ако услов каже да је једињење у раствору, означите га (рр).
- Ако је у једначину укључена вода, помоћу табеле растворљивости одредите да ли ће јонско једињење дисоцирати. У случају велике растворљивости, једињење се дисоцира у води (рр). Ако је једињење слабо растворљиво, остаће чврсто (ТВ).
- Ако вода не учествује у реакцији, јонско једињење ће остати у чврстом облику (ТВ).
- Ако се у проблему појави киселина или база, оне ће се растворити у води (рр).
- Као пример, размотримо реакцију 2Цр + 3НиЦл₂ -> 2ЦрЦл₃ + 3Ни. У чистом облику, елементи Цр и Ни су у чврстој фази. НиЦл₂ и ЦрЦл₃ су растворљива јонска једињења, односно налазе се у раствору. Тако се ова једначина може преписати на следећи начин: 2Цр_(ТВ) + 3НиЦл_2(рр) -> 2ЦрЦл_3(рр) + 3Ни_(ТВ).
3 Одредите која једињења дисоцирају (раздвајају се на катјоне и анионе) у раствору. Након дисоцијације, једињење се разлаже на позитивне (катјонске) и негативне (ањонске) компоненте. Ове компоненте ће тада ући у јонску једначину хемијске реакције.
- Чврсти материјали, течности, гасови, молекуларна једињења, јонска једињења са ниском растворљивошћу, полиатомски јони и слабе киселине не дисоцирају.
- Потпуно дисоцира високо растворљива јонска једињења (користите табелу растворљивости) и јаке киселине (ХЦл_(рр), ХБр_(рр), ЗДРАВО_(рр), Х₂ТАКО_4(рр), ХЦлО_4(рр) и ХНО_3(рр)).
- Имајте на уму да иако полиатомски јони не дисоцирају, они се могу инкорпорирати у јонско једињење и одвојити од њега у раствору.
4 Израчунајте наелектрисање сваког дисоцираног јона. Притом запамтите да метали творе позитивно набијене катионе, а атоми неметала претварају се у негативне анионе. Одредити набоје елемената према периодном систему. Такође је потребно уравнотежити све набоје у неутралним једињењима.
- У горњем примеру, НиЦл₂ дисоцира на Ни и Цл, и ЦрЦл₃ разлаже се на Цр и Цл.
- Јон никла има 2+ наелектрисање јер је везан за два јона хлора, сваки са једним негативним набојем. У овом случају, један јон Ни мора уравнотежити два негативно наелектрисана јона Цл. Јон Цр има 3+ наелектрисање, јер мора неутралисати три негативно наелектрисана јона Цл.
- Запамтите да полиатомски јони имају своје набоје.
5 Препишите једначину тако да се сва растворљива једињења раздвоје на појединачне јоне. Све што дисоцира или јонизује (попут јаких киселина) распада се на два одвојена јона. У овом случају супстанца ће остати у раствореном стању (рр). Проверите да ли је једначина уравнотежена.
- Чврста тела, течности, гасови, слабе киселине и јонска једињења са ниском растворљивошћу неће променити своје стање и неће се одвојити на јоне. Оставите их какве су биле.
- Молекуларна једињења ће се једноставно распршити у раствору, а њихово стање ће се променити у растворено (рр). Постоје три молекуларна једињења која не отићи ће у државу (рр), ово је ЦХ_4(Г.), Ц.₃Х._8(Г.) и Ц.₈Х._18(ф).
- За реакцију која се разматра, потпуна јонска једначина може се написати у следећем облику: 2Цр_(ТВ) + 3Ни_(рр) + 6Цл_(рр) -> 2Цр_(рр) + 6Цл_(рр) + 3Ни_(ТВ)... Ако хлор није део једињења, он се разлаже на појединачне атоме, па смо број Цл јона помножили са 6 на обе стране једначине.
6 Уклоните једнаке јоне на левој и десној страни једначине. Можете прецртати само оне јоне који су потпуно идентични са обе стране једначине (имају исте набоје, индексе итд.). Препишите једначину без ових јона.
- У нашем примеру, обе стране једначине садрже 6 Цл јона који се могу прецртати. Тако добијамо кратку јонску једначину: 2Цр_(ТВ) + 3Ни_(рр) -> 2Цр_(рр) + 3Ни_(ТВ).
- Проверите резултат. Укупни набоји леве и десне стране јонске једначине морају бити једнаки.