Садржај

• Кораци

Проценат масе означава проценат сваког елемента у хемијском једињењу. Да би се пронашао проценат масе, мора се знати моларна маса елемената у једињењу у грамима / мол или број грама супстанци које чине раствор. Проценат масе израчунава се помоћу једноставне формуле, то јест да се маса елемента (или растворене супстанце) подели са масом једињења (или раствора).

Кораци

Метод 1 од 2: Израчунајте проценат масе који зна масу

1. 

   Одредити једначину за проценат масе у смеши. Основна формула за израчунавање масеног процента у смеши је: масени проценат = (маса квалитета / мешана маса) к 100. На крају морате помножити са 100 да бисте представили процентуалну вредност.
   • Напиши једначину када започнеш решавање проблема: проценат масе = (маса супстанце / мешана маса) к 100.
   • Количина квалитета биће дата у проблему. Ако тема није дата, погледајте следећи одељак о томе како пронаћи проценте масе без познавања тежина.
   • Маса смеше једнака је укупној маси супстанци које чине смешу или раствор.

2. 

   
   
   Израчунати масу смеше. Једном када сазнате масе елемената или једињења, све што је потребно је да их збројите да бисте добили масу коначне смеше или раствора. Ово је називник у формули за процентуалну масу.
   • Пример 1: Колики је масени проценат 5 г натријум хидроксида раствореног са 100 г воде?
     • Маса смеше је укупна маса натријум хидроксида и воде: 100г + 5г. Дакле, мешана тежина је 105г.
   • Пример 2: Која маса натријум хлорида и воде је потребна да би се 175г формирало 15% раствора?
     • У овом примеру, где знате мешовиту масу и проценат масе, задатак тражи проналажење додате количине растворене супстанце. Маса смеше је 175 г.

3. 

   
   
   Одредите масу супстанце да бисте пронашли проценат масе. Када се у квизу затражи проналажење „масног процента“ неке супстанце, морате пронаћи масу супстанце као проценат укупне масе свих састојака. Запишите масу супстанце да бисте пронашли проценат масе. Ово је бројник у формули за процентуалну масу.
   • Пример 1: Маса натријум хидроксида (супстанца која се проналази масеним уделом) је 5г.
   • Пример 2: У овом примеру количина супстанце тражи проценат непознате масе, а ви је тражите.

4. 

   
   
   Замените променљиве једначином процента масе. Једном када одредите вредност сваке променљиве, једноставно их укључите у једначину.
   • Пример 1: проценат масе = (маса супстанце / мешана маса) к 100 = (5 г / 105 г) к 100.
   • Пример 2: Морамо претворити једначину масеног процента да бисмо израчунали количину непознатог квалитета: маса квалитета = (проценат масе * мешана маса) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Израчунајте проценат запремине. Сада када је једначина попуњена, треба само да израчунате проценат масе. Масу супстанце поделити са масом смеше, па је помножити са 100. Ово је масени проценат супстанце у смеши.
   • Пример 1: (5/105) к 100 = 0,04761 к 100 = 4,761%. Стога је масени проценат 5 г натријум хидроксида раствореног у 100 г воде 4.761%.
   • Пример 2: Једначина након прерачунавања за израчунавање количине квалитета је (проценат масе * мешана тежина) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 грама натријум хлорид.
     • Тежина додане воде је маса смеше умањена за тежину супстанце: 175 - 26,25 = 148,75 грама воде.
   реклама

Метод 2 од 2: Израчунајте проценат масе када је маса непозната

1. 

   Одредити једначину за проценат масе у једињењу. Основна формула за израчунавање масеног процента у једињењу је: масни проценат = (елементарна моларна маса / моларна маса једињења) к 100. Елементарна моларна маса је маса једног мола елемента док је молекулска маса маса једног мола једињења. На крају, морате помножити са 100 да бисте добили процентуалну вредност.
   • Напиши једначину када започнеш решавање проблема: проценат масе = (елементарна моларна маса / моларна маса једињења) к 100.
   • Јединице горње две вредности су грами по молу (г / мол).
   • Када проблем не даје масу, моларну масу можете да користите за израчунавање масеног процента елемента.
   • Пример 1: Израчунати масени проценат водоника у молекулу воде.
   • Пример 2: Израчунати масени проценат угљеника у молекулу глукозе.

2. 

   Напиши Хемијска формула. Ако проблем не обухвата хемијске формуле за свако једињење, мораћете да их запишете. Ако је проблем у хемијској формули, прескочите овај корак и идите на корак „Пронађи масу сваког елемента“.
   • Пример 1: Напишите хемијску формулу за воду, Х₂О.
   • Пример 2: Напишите хемијску формулу за глукозу, Ц.₆Х.₁₂О.₆.

3. 

   Пронађите масу сваког елемента у једињењу. Потражите молекуларну тежину сваког елемента у хемијској формули на периодном систему. Елементарна маса је обично написана испод хемијског симбола. Запиши масу сваког елемента у једињењу.
   • Пример 1: Можемо да утврдимо да је масени атом кисеоника 15,9994; а кубни атом водоника је 1.0079.
   • Пример 2: Открили смо да је масени атом угљеника 12,0107; кисеоник је 15,9994; а водоник је 1.0079.

4. 

   Помножите кубни атом са моларним односом. Одредити број молова (моларни однос) сваког елемента у хемијском једињењу. Моларни однос се израчунава малим бројем у хемијској формули једињења. Помножите кубни атом сваког елемента са моларним односом.
   • Пример 1: Водоник има индекс два, док кисеоник индекс 1. Помножите молекуларну тежину водоника са 2, 1,00794 Кс 2 = 2,01588; а молекулска маса кисеоника је 15.9994 (помножена са један).
   • Пример 2: Угљеник има индекс 6, водоник је 12, а кисеоник 6. Помножите кубни атом сваког елемента индексом испод.
     • Угљеник (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Водоник (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Кисеоник (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Израчунати укупну масу једињења. Сабрати масе свих елемената у једињењу. Можете израчунати укупну масу једињења користећи масе изражене у моларним односима. Овај број ће бити називник у једначини процента масе.
   • Пример 1: Додати 2.01588 г / мол (маса два мола атома водоника) на 15.9994 г / мол (маса једног мола атома кисеоника) даје 18.01528 г / мол.
   • Пример 2: Сабрати све тежине: угљеник + водоник + кисеоник = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 г / мол.

6. 

   Одредити елементарну масу на коју треба рачунати проценат масе. Када проблем тражи „проценат масе“, то значи да морате пронаћи масу одређеног елемента у једињењу као проценат укупне масе свих елемената. Одреди и запиши масу елемента. Ова маса је маса изражена у моларном односу. Овај број је бројник једначине процента масе.
   • Пример 1: Маса водоника у једињењу је 2.01588 г / мол (маса два мола атома водоника).
   • Пример 2: Маса угљеника у једињењу је 72,0642 г / мол (маса шест молова атома угљеника).

7. 

   Замените променљиве једначином процента масе. Након одређивања вредности сваке променљиве, једноставно их замените једначином идентификованом у првом кораку: масени проценат = (елементарна моларна маса / моларна маса једињења) к 100 .
   • Пример 1: проценат масе = (елементарна моларна маса / моларна маса једињења) к 100 = (2,1588 / 18,1528) к 100.
   • Пример 2: проценат масе = (елементарна моларна маса / моларна маса једињења) к 100 = (72,0642 / 180,156) к 100.

8. 

   Израчунајте проценат запремине. Сада када је једначина попуњена, треба само да израчунате проценат масе. Поделите масу елемента са укупном масом једињења, па је помножите са 100. Ово је проценат масе елемента у једињењу.
   • Пример 1: масени проценти = (2,01588 / 18,01528) к 100 = 0,111189 к 100 = 11,18%. Тако је масени проценат атома водоника у молекулу воде 11,18%.
   • Пример 2: проценат масе = (елементарна моларна маса / моларна маса једињења) к 100 = (72,0642 / 180,156) к 100 = 0,4000 к 100 = 40,00%. Дакле, масени проценат атома угљеника у молекулу глукозе је 40,00%.
   реклама