Садржај

• На корак
• Метод 1 од 2: Тачно разблаживање концентрата једначином разблаживања
• Метод 2 од 2: Израда једноставних, практичних разблажења
• Упозорења

Разређивање је поступак којим се концентровани раствор чини мање концентрованим. Постоји низ разлога због којих би неко могао да изведе разблажење, у распону од озбиљних до општијих. На пример, биохемичари стварају нове разблажене растворе свог концентрованог облика за употребу у својим експериментима, док на другом крају спектра бармен разређује ликер содом или соком како би коктел постао укуснији. Формална формула за израчунавање разблажења је Ц.₁В.₁= Ц.₂В.₂, где је Ц.₁ и Ц.₂ представљају концентрације почетног, односно коначног раствора и В₁ и В.₂ представљају њихове томове.

На корак

Метод 1 од 2: Тачно разблаживање концентрата једначином разблаживања

1. Одлучите шта радите а шта не знате. Разређивање хемије обично значи узимање мале количине раствора познате концентрације, а затим додавање неутралне течности (као што је вода) да би се направио нови раствор веће, али мање концентрације. То се често дешава у лабораторијама, јер се из разлога ефикасности реагенси често чувају у релативно високим концентрацијама које се разблажују за употребу у тестовима. У пракси ћете обично знати почетну концентрацију раствора и концентрацију и запремину другог жељеног раствора, али не обим првог решења које желите да користите да бисте тамо стигли.
   • У другим ситуацијама (нарочито у школским задацима) можда ћете морати да пронађете други део слагалице - на пример, можда су дати почетни волумен и концентрација, упућени да одреде коначну концентрацију ако раствор можете разблажити до одређене запремину. У случају разблаживања, корисно је направити преглед познатих и непознатих променљивих пре него што започнете.
   • Решимо један пример проблема. Претпоставимо да је задатак разблажити 5 М раствор водом да се добије 1 Л од 1 мМрешење. У овом случају знамо концентрацију полазног раствора и циљну запремину и концентрацију коју желимо да постигнемо, али не колико првобитног раствора (који ћемо разблажити водом) треба да стигнемо тамо.
     • Подсетник: У хемији је М мера концентрације која се назива Моларност, или број молова супстанце по литру.
2. Користите своје вредности у формули Ц.₁В.₁= Ц.₂В.₂. У овој формули, Ц.₁ концентрација полазног раствора, В.₁ запремина почетног раствора, Ц.₂ концентрација коначног раствора и В.₂ обим коначног решења. Коришћење задатих вредности у овој једначини требало би да добијете непознату вредност уз минималан напор.
   • Можда ће бити корисно поставити знак питања испред јединице коју требате одредити да би вам помогао да је решите.
   • Наставимо са нашим примером. Вредности узорка користимо на следећи начин:
     • Ц.₁В.₁= Ц.₂В.₂
     • (5 М) В.₁= (1 мМ) (1 Л). Наше две концентрације имају различите јединице. Зауставимо се овде и пређимо на следећи корак.
3. Будите свесни било каквих разлика у јединицама. Будући да разблажења доводе до промена у концентрацији (које понекад могу бити прилично велике), није ретко да две променљиве у вашој једначини имају различите јединице. Иако се ово лако занемарује, неусклађености ваше једначине могу довести до одговора у различитим редоследима величине. Пре решавања проблема, морате претворити све вредности са различитим концентрацијама и / или јединицама запремине.
   • У нашем примеру користимо различите јединице за концентрацију М (молар) и мМ (милимолар). Претворимо наше друго мерење у М:
     • 1 мМ × 1 М / 1.000 мМ
     • = 0,001 М.
4. Реши. Када се све јединице подударају, решите једначину. То се готово увек може учинити помоћу једноставне алгебре.
   • Настављамо са нашим примером проблема: (5 М) П₁= (1 мМ) (1 Л). Хајде В.₁ решите са нашим новим јединицама.
     • (5 М) В.₁= (0,001 М) (1 Л)
     • В.₁= (0,001 М) (1 Л) / (5 М).
     • В.₁=0,0002 л или 0,2 мл
5. Разумети како се овај одговор користи на практичан начин. Претпоставимо да сте пронашли вредност која недостаје, али сумњате у примену ових нових података на разблажење које заправо желите да извршите. То је разумљиво - језик математике и науке понекад се не подређује стварном свету. Ако све четири вредности ставите у једначину Ц.₁В.₁= Ц.₂В.₂ урадите разблаживање на следећи начин:
   • Измерите запремину В.₁ раствора са концентрацијом Ц.₁. Затим додајте довољно разблаживача (воде итд.) Да направите укупну запремину В.₂. Ово ново решење ће вам дати жељену концентрацију (Ц.₂).
   • У нашем примеру, на пример, прво измерите 0,2 мл раствора нашег 5 М раствора. Затим додајте довољно воде да повећате запремину раствора на 1 Л: 1 Л - 0,0002 Л = 0,9998 Л или 999,8 мл. Другим речима, у наш мали узорак раствора додамо 999,8 мл воде. Нови, разблажени раствор има концентрацију од 1 мМ, што је прво што смо желели да постигнемо.

Метод 2 од 2: Израда једноставних, практичних разблажења

1. Прочитајте информације на паковању. Постоји много разлога због којих бисте можда желели да направите разблажење код куће, у кухињи или у некој лабораторији. На пример, једноставан чин прављења сока од поморанџе од концентрата је разблаживање. У многим случајевима производи које треба разблажити садрже више информација о разблажењу на амбалажи. Они чак могу да пруже прецизна упутства која треба следити. Ево неколико ствари које морате имати на уму када тражите информације:
   • Количина производа који ће се користити
   • Запремина разблаживача који се користи
   • Тип разблаживача који се користи (обично вода)
   • Посебна упутства за мешање
   • Вероватно хоћеш не добити информације о тачним концентрацијама течности која се користи. Ови подаци су непотребни за просечног потрошача.
2. Додајте разблаживач у концентровани раствор. За једноставна разблажења у домаћинству попут оних која можете радити у кухињи, све што требате да урадите пре него што започнете је да заиста знате коју количину концентрата користите и приближну коначну концентрацију коју желите да добијете. Концентрат разблажите одговарајућом количином разблаживача (која се одређује у односу на почетну запремину употребљеног концентрата. Погледајте доле:
   • На пример, ако желимо да разблажимо 1 шољу концентрованог сока од поморанџе на четвртину почетне концентрације, онда додамо 3 шоље воде до концентрата. Наша коначна мешавина ће тада имати 1 шољу концентрата на 4 шоље укупне течности - четвртину почетне концентрације.
   • Ево сложенијег примера: ако ми 2/3 шоље одређеног концентрата на четвртину почетне концентрације, додамо 2 шоље воде, јер је 2/3 шоље четвртина 2 & 2/3 шоље укупне течности.
   • Обавезно додајте супстанце у посуду која је довољно велика за жељену коначну запремину - велику посуду или сличну посуду.
3. У већини случајева можете занемарити количину праха. Прашак (попут одређених мешавина пића) који се додаје течностима обично не мора да се сматра „разблаживањем“. Промена запремине услед додавања мале количине праха у течност обично је довољно мала да се може занемарити. Другим речима, додавањем малих количина праха у течност једноставно додајте прах у коначну запремину течности коју желите да постигнете.

Упозорења

• Придржавајте се свих безбедносних смерница према упутству производне компаније или ваше компаније. Ово је посебно важно ако желите да разблажите кисели раствор.
• Рад са киселим раствором може захтевати детаљније кораке и безбедносне смернице од разређивања некиселих раствора.