Садржај

• На корак
• 1. део од 4: Разумевање структуре
• 2. део од 4: Разумевање симбола и именовања
• Део 3 од 4: Очитавање атомског броја
• Део 4 од 4: Очитавање атомске масе

Периодни систем елемената је списак од 118 елемената који су до сада откривени. Постоји неколико симбола и бројева који указују на разлике у елементима, док структура табеле организује елементе према сличностима. Периодни систем можете прочитати користећи доленаведене смернице.

На корак

1. део од 4: Разумевање структуре

1. Периодичну таблицу сматрајте као да започиње у горњем левом углу и завршава се на крају последњег реда, доњег и десног. Табела је структурисана слева надесно по редоследу све већег атомског броја. Атомски број је број протона у једном атому.
   • Нису сваки ред или колона комплетни. Иако у средини могу бити празнине, наставите читати табелу с лева на десно. На пример, водоник има атомски број 1 и налази се у горњем левом углу. Хелијум има атомски број 2 и налази се у горњем десном углу.
   • Елементи од 57 до 71 обично су приказани као подскуп у доњем десном углу табеле. То су „ретки земаљски елементи“.
2. У свакој колони табеле наћи ћете „групу“ елемената. Постоји 18 колона.
   • Користите термин „читање групе“ за читање од врха до дна.
   • Нумерисање је обично назначено изнад колона; међутим, може бити и под другим групама, попут метала.
   • Нумерација која се користи у периодном систему се веома разликује. Могу бити римски (ИА), арапски (1А) или бројеви од 1 до 18.
   • Водоник може бити из породице халогена и алкалних метала, или обоје.
3. У сваком реду табеле наћи ћете „тачке“ елемената. Постоји 7 периода. Користите фразу „читај дуж тачке“ за читање слева надесно.
   • Периоди су обично нумерисани од 1 до 7 на левој страни табеле.
   • Сваки период је већи од претходног. Ово је повезано са повећањем нивоа енергије атома у периодном систему.
4. Разумевање додатних група уз метал, полуметал и неметал. Боје се веома разликују.
   • Група Метали имају једну боју. Међутим, водоник често има исту боју и групу као и неметали. Метали имају сјај, обично су чврсти на собној температури, проводе топлоту и електричну енергију, а савитљиви су и савитљиви.
   • Неметали имају исту боју. То су елементи од Ц-6 до Рн-86, укључујући Х-1 (водоник). Немају сјај, проводе топлоту и електричну енергију и нису податни. Они обично формирају гас на собној температури и могу бити чврста супстанца, гас или течност.
   • Полу-метали / металоиди обично имају љубичасту или зелену боју, као комбинацију друге две боје. Линија је дијагонална и протеже се од елемената Б-5 до Ат-85. Имају нека својства метала, а нека неметала.
5. Имајте на уму да су елементи понекад наведени и у породицама. То су алкални метали (1А), земноалкалијски метали (2А), халогени (7А), племенити гасови (8А) и атоми угљеника (4А).
   • Бројеви могу бити римски, арапски или стандардни бројеви.

2. део од 4: Разумевање симбола и именовања

1. Прво прочитајте симбол. Састоји се од једног или два слова и стандардан је на неколико језика.
   • Симбол се може извести из латинског назива елемента или његове заједничке заједничке ознаке.
   • У многим случајевима, симбол следи енглеску конвенцију о именовању, као што је Хелиум или "Хе". Међутим, није правило које можете претпоставити. На пример, гвожђе је „Фе“. Из тог разлога се комбинација симбола / имена обично памти за брзу употребу.
2. Погледајте заједничко име. Ово је директно испод симбола. Ово се разликује у зависности од језика на којем је написан периодни систем.

Део 3 од 4: Очитавање атомског броја

1. Прочитајте периодни систем према атомском броју у горњем центру оквира сваког елемента. Као што је раније поменуто, систем је распоређен од горе лево доле десно. Познавање атомског броја је најбржи начин да потражите више информација о елементу.
2. Атомски број је број протона у језгру појединог атома елемента.
3. Додавањем или уклањањем протона ствара се другачији елемент.
4. Проналажење броја протона у атому такође одређује број електрона. Атоми имају толико електрона колико и протона.
   • Имајте на уму да од овог правила постоји изузетак. Када атом изгуби или добије електроне, он постаје електрички наелектрисани јон.
   • Ако се поред симбола елемента налази знак плус, то значи да је позитивно наелектрисан. Симболом минус је негативно наелектрисан.
   • Ако не постоји симбол плус или минус, а ваш хемијски проблем није у вези са јонима, онда је број протона и електрона вероватно једнак.

Део 4 од 4: Очитавање атомске масе

1. Одредити атомску масу. Ово је број испод уобичајеног назива елемента.
   • Иако се може чинити да се атомска маса повећава од левог горњег дела система до доњег десног, то није тачно у свим случајевима.
2. Схватите да је већина елемената представљена децималним местима. Атомска маса је збир честица у језгру; међутим, то је пондерисани просек различитих изотопа.
3. Помоћу атомске масе пронађите број неутрона у једном атому. Заокружите атомску масу на најближи цели број, масени број. Затим од масеног броја одузмете број протона да бисте одредили број неутрона.
   • На пример: Атомска маса гвожђа је 55,847, па је његов масени број 56. Елемент има 26 протона. 56 (масени број) минус 26 (протони) је 30. У једном атому гвожђа обично има 30 неутрона.
   • Промена броја неутрона у атому ствара изотопе, који су тежа или лакша верзија атома.