Како израчунати број валентних електрона: 12 корака (са фотографијом) - Савети

Видео: Valenca. Odredjivanje valence. Pisanje formula jedinjenja. Priprema za test

Садржај

Кораци
Савет
Шта вам је потребно

У хемији, валентни електрони су електрони смештени у најудаљенијем слоју електронске љуске елемента. Одређивање броја валентних електрона елемента је важна техника у хемији, јер ће ове информације помоћи у одређивању врста веза које тај елемент може створити. Одређивање броја валентних електрона може се лако извршити помоћу периодног система хемијских елемената.

Кораци

1. део од 2: Пронађите број валентних електрона помоћу периодног система

Са непрелазним металом

Припремите један Периодни систем хемијски елементи. Периодни систем елемената (скраћенице периодни систем) је вишећелијска табела кодирана бојом која садржи све познате елементе као и неке основне информације о ти елементи. На основу доступних информација у периодном систему можемо одредити број валентних електрона елемента који истражујемо. Периодни систем је обично приложен уз уџбеник. Такође се можете позвати на овај постојећи интерактивни периодни систем.
Сваку колону у периодном систему нумеришите од 1 до 18. Обично ће у периодном систему сви елементи у истој колони имати једнак број валентних електрона. Ако периодни систем још увек није нумерисао колоне, урадите то сами бројећи од 1 до 18 вертикално с лева на десно. Научно се свака колона у периодном систему назива једна "група".
- На пример, за непотписану периодну таблицу означили бисмо бројем 1 изнад елемента Водоник (Х), бројем 2 изнад елемента Бери (Бе) и чинили исто до 18 изнад хелијума (Хе ).
Одредите положај дотичног елемента. У овом кораку одредите положај елемента који гледате на периодном систему. Положај елемента можете пронаћи на основу његовог хемијског симбола (слово у свакој ћелији), атомског броја (броја у горњем левом углу сваке ћелије) или на основу информација поруке су доступне на периодном систему.
- На пример, морамо да пронађемо број валентних електрона елемента Угљеник (Ц). Атомски број елемента је 6. Угљеник се налази у горњем делу елемената групе 14. У следећем кораку одредићемо број валентних електрона овог елемента.
- У овом одељку ћемо занемарити прелазне метале, односно елементе у распону од групе 3 до 12. Ови прелазни метали се мало разликују од осталих, па су кораци Упутства дата у овом одељку не односе се на такве метале. Ове групе елемената ћемо погледати касније у чланку.
Помоћу броја групе одредите број валентних електрона. Број групе не-прелазног метала може се користити за израчунавање броја валентних електрона у атому тог елемента. „Јединствени ред броја групе“ је број валентних електрона присутних у атомима елемената те групе. Другим речима:
- Група 1: 1 валентни електрон
- Група 2: 2 валентна електрона
- Група 13: 3 валентна електрона
- 14. група: 4 валентна електрона
- 15. група: 5 валентних електрона
- Група 16: 6 валентних електрона
- Група 17: 7 валентних електрона
- Група 18: 8 валентних електрона (осим хелијума са 2 валентна електрона)
- У примеру угљеника, с обзиром да је угљеник у групи 14, могли бисмо рећи да атом угљеника има четири валентна електрона.
реклама

Са прелазним металом

Идентификујте елемент у опсегу од групе 3 до групе 12. Као што је горе поменуто, елементи у групама 3 до 12 називају се „прелазни метали“, а када су у питању валентни електрони, они имају различита својства од осталих. У овом одељку ћемо научити зашто атомима прелазних метала често није могуће доделити валентне електроне.
- У овом одељку за пример узимамо елемент Тантан (Та) чији је атомски број 73. Следећи кораци помоћи ће у одређивању броја валентних електрона елемента.
- Имајте на уму да елементи три породичне лантане и актинијум (познатији и као „ретко земаљски метали“) такође припадају групи прелазних метала - ове две групе елемената су обично наведене испод периодног система. глава са лантаном и актинијем.
Валентни електрони у прелазним металима нису исто што и „нормални„ валентни електрони “. Да бисмо разумели зашто прелазни метали заправо не '' раде '' као други елементи периодног система, морамо знати мало о томе како електрони раде у атомима како је објашњено у наставку. , или можете прескочити овај корак.
- Када се електрони убаце у атом, они се поређају у различите „орбитале“ - различите регионе око језгра. Укратко, валентни електрони су електрони смештени у најудаљенијој орбитали - другим речима, последњи електрони додати атому.
- Детаљно објашњење орбитале је можда мало сложено када се електрони додају у подкласу д атомске љуске прелазног метала (види доле), први од ових електрона понашаће се као нормални валентни електрони, али тада се њихова својства могу променити, удвостручити када електрони са других орбитала могу деловати као валентни електрони. Односно, атом може имати више валентних електрона у зависности од случаја.
- О овоме можете сазнати више на веб локацији Цлацкамас Цоммунити Цоллеге о валентним електронима.
Одредите број валентних електрона на основу броја групе. Као што је горе напоменуто за непрелазне метале, број групе на периодном систему може помоћи у одређивању броја валентних електрона. Међутим, не постоји дефинитивна формула за одређивање тачног броја валентних електрона прелазног метала - у овом случају број валентних електрона елемента није на фиксној вредности, већ броју ствари. само-групе могу рећи само релативни број валентних електрона. Детаљи:
- Група 3: 3 валентна електрона
- Групе од 4: 2 до 4 валентна електрона
- 5. група: 2 до 5 валентних електрона
- Група 6: 2 до 6 валентних електрона
- Групе 7: 2 до 7 валентних електрона
- Групе од 8: 2 до 3 валентна електрона
- Групе 9: 2 до 3 валентна електрона
- Групе од 10: 2 до 3 валентна електрона
- Групе 11: 1 до 2 валентна електрона
- 12. група: 2 валентна електрона
- Узимајући пример елемента Танта (Та) из групе 5, можемо рећи да овај елемент има од 2 до 5 валентних електронау зависности од случаја.
реклама

2. део од 2: Пронаћи број валентних електрона на основу електронске конфигурације

Научите како се чита електронска конфигурација. На основу електронске конфигурације елемента такође можемо одредити број валентних електрона тог елемента. Конфигурација електрона делује сложено, али то је само начин да орбитале елемента прикажемо у облику слова и бројева, након што сте схватили закон, разумевање конфигурације електрона није тешко.
- Размотримо пример електронске конфигурације натријума (На):
  1с2с2п3с
- Ако обратите пажњу, видећете да је електронска конфигурација само низ понављања:
  (број) (реч) (број) (реч) ...
- ... и тако даље. Група (број) (реч) први је назив орбитале и означава број електрона у тој орбитали.
- Дакле, у нашем случају можемо рећи да натријум има 2 електрона у 1с орбити, 2 електрона у 2с орбити, 6 електрона у 2п орбити и 1 електрон у 3 3с орбитали. Укупно има 11 електрона - атомски број натријума је такође 11.
Пронађите електронску конфигурацију елемента који гледате. Једном када знате електронску конфигурацију елемента, проналажење електронске конфигурације тог елемента није тешко (осим у случају прелазних метала). Ако је електронска конфигурација доступна у питању које треба да решите, можете прескочити овај корак. Ако требате да пронађете електронску конфигурацију, следите следеће кораке:
- Комплетна електронска конфигурација елемента унуноцти (Ууо), атомски број 118 је:
  1с2с2п3с3п4с3д4п5с4д5п6с4ф5д6п7с5ф6д7п
- Једном када имате такву потпуну електронску конфигурацију, да бисте пронашли електронску конфигурацију другог елемента, само треба да напуните орбитале електронима, почев од прве орбитале, док се број електрона не потроши да се попуни. Звучи компликовано, али када је то потребно релативно је лако. На пример, ако бисмо желели да напишемо комплетну електронску конфигурацију хлора (Цл), елемента 17, односно атом овог елемента има 17 електрона, попунили бисмо следеће:
  1с2с2п3с3п
- Имајте на уму да укупан број електрона у електронској конфигурацији управо одговара 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Потребно је само да промените број на последњој орбитали - остало остаје исто јер је скоро претпоследња орбитала пуна. електрона.
- Сазнајте више о томе како написати електронску конфигурацију елемента.
Доделите електроне орбиталама према Осмом правилу. Када се атому додају електрони, они се сортирају у орбитале по горе наведеном редоследу - прва два електрона ће бити смештена у 1с орбиталу, следећа два електрона у 2с орбитали, следећих шест електрона ће бити постављена у орбиталу 2п, чините то док се електрон не постави у одговарајућу орбиталу. Када размотримо атоме непрелазних елемената, можемо рећи да ће ове орбитале формирати „слојеве“ око језгра, у којима ће следећи слој бити даље од језгра од оног пре њега. Поред првог орбиталног слоја који може да садржи само до два електрона, сви следећи орбитални слојеви могу да садрже до осам електрона (осим у случају прелазних метала). Ово правило се зове Осмоструко правило.
- На пример, узмите у обзир елемент Бо (Б). Атомски број овог елемента је 5, тако да имамо електронску конфигурацију овог елемента на следећи начин: 1с2с2п. С обзиром да прва орбитална љуска садржи само 2 електрона, могуће је утврдити да Бо има два орбитална слоја: први који се састоји од 2 електрона на 1с орбитали и други са три електрона распоређених у 2с и 2п орбитали. .
- За други пример, елемент сличан хлору имао би три слоја: слој од два електрона у 1с орбитали, слој од два електрона у 2с орбитали и шест електрона у 2п орбитали и спољни слој од два електрона у 3 орбитали. и пет електрона у орбити 3п.
Пронађите број електрона у најудаљенијем слоју. Након што је утврђена електронска конфигурација, слојеве тог елемента већ знамо, проналажење броја валентних електрона може се извршити одређивањем броја електрона у најудаљенијем слоју атомске електронске љуске. Ако је најудаљенији слој пун (тј. Већ има укупно осам електрона, или за први слој 2 електрона), тада се тај елемент назива инертним елементом и тешко да учествује у хемијским реакцијама. Међутим, ово правило се не односи на прелазне метале.
- На пример са елементом Бо, с обзиром да Бо има три електрона у другом слоју, уједно и најудаљенијем слоју, можемо рећи да елемент Бо има оче валентни електрони.
Користите број реда на периодном систему као скраћени начин за одређивање броја орбиталних слојева. Позван је хоризонтални ред на периодном систему "циклус" од елемената. Почевши од првог реда, сваки циклус одговара „броју електронских слојева“ елемената у истом периоду. Према томе, тачку можете користити за брзо одређивање броја валентних електрона елемента - само бројите број електрона редом слева надесно од првог елемента тог периода. Још једном имајте на уму да ово није применљиво на прелазне метале.
- На пример, с обзиром да селен припада циклусу 4, може се утврдити да елемент има четири електронска слоја у атомској љусци. Пошто је ово, редом слева надесно, ово шести елемент у циклусу 4 (искључујући прелазни метал), можемо рећи да четврта љуска селена има шест електрона, тј. Овај елемент има шест валентних електрона.
реклама

Савет

Имајте на уму да се електронска конфигурација може на кратко написати користећи ретке гасове (елементи групе 18) уместо орбитала на врху конфигурације. На пример, електронска конфигурација натријума би се могла записати као 3с1 - то јест, електронска конфигурација натријума је иста као код Неона, али у 3с орбитали постоји додатни електрон.
Прелазни метали могу имати непотпуне валентне поткласе. Да би се тачно одредио валентни број прелазног метала, неопходно је применити сложене квантне принципе који нису обухваћени овим чланком.
Такође је важно напоменути да периодни систем хемијских елемената може бити различит у различитим земљама. Дакле, обавезно користите заједничку периодну таблицу у којој живите да бисте избегли забуну.