Садржај

• Кораци
• Савет

Електронска конфигурација атома је низ бројева који представљају електронске орбитале. Елецтрон Обитанс су просторни региони различитих облика који окружују језгро атома, у којима су електрони поређани уредно. Кроз електронску конфигурацију можете брзо одредити колико је електрона у орбитали и број електрона у свакој орбитали. Једном када разумете основне принципе електронске конфигурације, моћи ћете да напишете сопствену електронску конфигурацију и са поуздањем можете да вршите хемијске тестове.

Кораци

Метод 1 од 2: Одредите број електрона помоћу хемијског периодног система

1. 

   Пронађите атомски број атома. Сваки атом има одређени број електрона повезаних са собом. Пронађите елемент на периодном систему. Атомски број је позитиван цео број који започиње са 1 (за водоник) и након тога се повећава за 1 за сваки атом. Атомски број је број протона атома - дакле, то је и број електрона атома у основном стању.
2. Одредити наелектрисање атома. Електрично неутралан атом има тачан број електрона како је приказано на периодном систему. Међутим, атом са наелектрисањем имаће више или мање електрона на основу његове величине наелектрисања. Ако радите са атомима са наелектрисањем, додајте или одузмите одговарајући број електрона: додајте један електрон за сваки негативни набој и одузмите један електрон за сваки позитивни набој.
   • На пример, атом натријума са наелектрисањем +1 имаће један електрон уклоњен из базног атомског броја 11. Стога ће атом натријума имати укупно 10 електрона.
3. Запамтите основни орбитални списак. Када атом прими електроне, ти електрони ће бити распоређени у орбитале у одређеном редоследу. Када електрони попуне орбитале, број електрона у свакој орбитали је паран. Имамо следеће орбитале:
   • Обитан с (било који број са „с“ иза у електронској конфигурацији) има само једну орбиталу и следи Начело, осим за ПаулијаСвака орбитала садржи највише 2 електрона, тако да свака с орбитала садржи само 2 електрона.
   • Обитан п има 3 орбитале, тако да може да прими до 6 електрона.
   • Обитан д има 5 орбитала, тако да може да прими до 10 електрона.
   • Обитан ф има 7 орбитала, тако да може да прими до 14 електрона. Запамтите редослед орбитала према следећој привлачној реченици:
     С.на П.агресиван Д.ух ФДобро Г.утрнулост Х.Упс ÍК.Долазим.
     
     За атоме са више електрона, орбитали се настављају писати абецедним редом након слова к, изостављајући употребљене знакове.
4. Разумевање конфигурације електрона. Конфигурације електрона су написане да јасно показују број електрона у атому, као и број електрона у свакој орбитали. Свака орбитала је написана одређеним редоследом, а број електрона у свакој орбитали написан је изнад десне стране имена орбитале. Коначно, електронска конфигурација је секвенца која се састоји од имена орбитала и броја електрона написаних горе десно од њих.
   • Следећи пример је једноставна електронска конфигурација: 1с 2с 2п. Ова конфигурација показује да постоје два електрона у 1с орбитали, два електрона у 2с орбитали и шест електрона у 2п орбитали. 2 + 2 + 6 = 10 електрона (укупно). Ова електронска конфигурација је за електрично неутрални неонски атом (атомски број неона је 10).
5. Запамтите редослед орбитала. Имајте на уму да су орбитали нумерисани према класи електрона, али су енергетски уређени. На пример, 4с орбитала је засићена нижом енергијом (или је трајнија) од засићене или незасићене 3д орбитале, па је прво написана подкласа 4с. Једном када сазнате редослед орбитала, можете распоредити електроне у њих према броју електрона у атому. Редослед постављања електрона у орбитале је следећи: 1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д, 4п, 5с, 4д, 5п, 6с, 4ф, 5д, 6п, 7с, 5ф, 6д, 7п, 8с.
   • Електронска конфигурација атома са сваком електроном испуњеном орбиталом написана је овако: 1с 2с 2п 3с 3п 4с 3д 4п 5с 4д 5п 6с 4ф 5д 6п 7с 5ф 6д7п
   • Имајте на уму да ако су сви слојеви попуњени, горња електронска конфигурација је она Ог (Оганессон), 118, што је атом са највише бројева у периодном систему - који садржи све тренутно познате електронске слојеве за са електрично неутралним атомом.
6. Сортирајте електроне у орбитале према броју електрона у вашем атому. На пример, ако желите да напишете електронску конфигурацију електрично неутралног атома калцијума, прво што треба учинити је пронаћи његов атомски број на периодном систему. Атомски број калцијума је 20, па ћемо горе наведеним редоследом написати конфигурацију за атом са 20 електрона.
   • Ставите своје електроне у орбитале горњим редоследом док не постигнете 20 електрона. Обитан 1с добија два електрона, 2с два, 2п шест, 3с два, 3п шест, а 4с два (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). Отуда је електронска конфигурација калцијума: 1с 2с 2п 3с 3п 4с.
   • Напомена: Ниво енергије се мења како се слој електрона повећава. На пример, када пишете на 4. ниво енергије, прво се напише подразред 4с, касније до 3д. Након писања четвртог нивоа енергије, прећи ћете на пети ниво и поново покренути редослед слојева. То се дешава тек након 3. нивоа енергије.
7. Користите периодни систем као визуелну пречицу. Можда сте приметили да облик периодног система одговара редоследу орбитала у електронској конфигурацији. На пример, атоми у другој левој колони увек се завршавају на „с“, атоми на крајњој десној страни средњег дела увек се завршавају на „д“ итд. Користите периодни систем за писање структура. слика - редослед постављања електрона у орбитале одговараће положајима приказаним на периодном систему. Види доле:
   • Два крајња лева стуба су атоми чија се електронска конфигурација завршава у с-орбитали, десни део периодног система су атоми са електронском конфигурацијом која се завршава у п-орбитали, средњи део су атоми који се завршавају у с-орбитали. д, а испод су атоми који се завршавају у ф орбиталу.
   • На пример, приликом писања електронских конфигурација за елемент хлор, наведите следећи аргумент: Овај атом је у трећем реду (или „периоду“) периодног система.Такође се налази у петој колони п орбиталног блока на периодном систему. Дакле, електронска конфигурација ће завршити ... 3п.
   • Пазљиво! Д и ф орбиталне класе на периодном систему одговарају нивоима енергије који се разликују од њиховог периода. На пример, први ред д орбиталног блока одговара 3д орбитали иако је у периоду 4, док први ред ф орбитале одговара 4ф орбитали иако је у периоду 6.
8. Научите како да пишете склопиве електронске конфигурације. Атоми дуж десне ивице периодног система се називају ретки гас. Ови елементи су хемијски врло инертни. Да бисте скратили начин писања дугих електронских конфигурација, у углатим заградама напишите хемијски симбол најближег ретког гаса који има мање електрона од атома, а затим наставите са писањем електронских конфигурација следећих орбитала. . Види доле:
   • Да бисте разумели овај концепт, напишите пример срушене електронске конфигурације. Претпоставимо да треба да напишемо електронску конфигурацију за редукцију цинка (атомски број 30) кроз ретку конфигурацију гаса. Потпуна електронска конфигурација цинка је: 1с 2с 2п 3с 3п 4с 3д. Међутим, имајте на уму да је 1с 2с 2п 3с 3п конфигурација ретког агонског гаса. Само замените овај део електронског записа цинка агонистичким хемијским симболом у угластим заградама ().
   • Отуда је електронска конфигурација цинка компактна 4с 3д.
   реклама

Метод 2 од 2: Коришћење периодног система АДОМАХ

1. 

   
   
   Истражите периодни систем АДОМАХ. Овај метод писања електронске конфигурације не захтева меморисање. Међутим, овај метод захтева преуређени периодни систем, јер у редовном периодном систему, од четвртог реда, број циклуса не одговара слоју електрона. Нађите периодни систем АДОМАХ, специјални хемијски периодни систем који је дизајнирао научник Валери Тсиммерман. Овај периодни систем можете пронаћи на Интернету.
   • На периодном систему АДОМАХ хоризонтални редови су групе елемената као што су халогени, инертни гасови, алкални метали, земноалкални метали итд. Вертикални стубови одговарају слоју електрона и називају се „пречке“ (дијагонални спојеви). блокови с, п, д и ф) одговарају периоду.
   • Хелијум је распоређен поред водоника, јер оба имају јединствену 1с орбиталу. Периодични блокови (с, п, д и ф) су приказани на десној страни, а број електронских слојева је приказан у основи. Имена елемената написана су у правоугаоник нумерисан од 1 до 120. Ови бројеви су уобичајени атомски бројеви, који представљају укупан број електрона у електрично неутралном атому.
2. Пронађите елементе на периодном систему АДОМАХ. Да бисте написали електронску конфигурацију за елемент, пронађите његов симбол на периодном систему АДОМАХ и прецртајте све елементе са вишим атомским бројевима. На пример, ако желите да напишете електронску конфигурацију ерибија (68), прецртајте елементе 69 до 120.
   • Забележите бројеве од 1 до 8 у основи периодног система. Ово је број електронских слојева или стубова. Не обраћајте пажњу на ступце који имају само прецртане елементе. За ериби, преостале колоне су 1, 2, 3, 4, 5 и 6.
3. Броји број орбитала до положаја атома да напишеш конфигурацију. Погледајте симбол блока приказан на десној страни периодног система (с, п, д и ф) и погледајте број колона приказаних у основи табеле, без обзира на дијагоналне линије између блокова, поделите колоне у колоне-блокове и напишите редом су одоздо према горе. Прескочите блокове колона који садрже само прекрижене елементе. Запишите блокове колона који почињу бројем колоне, а затим симбол блока, овако: 1с 2с 2п 3с 3п 3д 4с 4п 4д 4ф 5с 5п 6с (у случају ерибија).
   • Напомена: Горња електронска конфигурација за Ер написана је у растућем редоследу броја електронских слојева. Ова конфигурација се такође може записати редоследом постављања електрона у орбитале. Пишите кораке од врха до дна уместо колона приликом писања блокова колона: 1с 2с 2п 3с 3п 4с 3д 4п 5с 4д 5п 6с 4ф.
4. Пребројите број електрона по орбитали. Пребројите број електрона који нису прецртани у сваком блоку колоне, доделите по један електрон по елементу и напишите број електрона поред симбола блока за сваки блок-колону, овако: 1с 2с 2п 3с 3п 3д 4с 4п 4д 4ф 5с 5п 6с. У овом примеру, ово је електронска конфигурација ерибија.
5. Препознати абнормалне електронске конфигурације. Постоји осамнаест уобичајених изузетака од електронске конфигурације атома у најнижем енергетском стању, познатом и као основно стање. У поређењу са општим правилом, они одступају само од последња два до три електронска положаја. У овом случају, стварна конфигурација електрона доводи до тога да електрони имају ниже енергетско стање од стандардне конфигурације тог атома. Необични атоми су:
   • Цр (..., 3д5, 4с1); Цу (..., 3д10, 4с1); Нб (..., 4д4, 5с1); Мо (..., 4д5, 5с1); Ру (..., 4д7, 5с1); Рх (..., 4д8, 5с1); Пд (..., 4д10, 5с0); Аг (..., 4д10, 5с1); Ла (..., 5д1, 6с2); Це (..., 4ф1, 5д1, 6с2); Гд (..., 4ф7, 5д1, 6с2); Ау (..., 5д10, 6с1); Ац (..., 6д1, 7с2); Тх (..., 6д2, 7с2); Па (..., 5ф2, 6д1, 7с2); У (..., 5ф3, 6д1, 7с2); Нп (..., 5ф4, 6д1, 7с2) и Центиметар (..., 5ф7, 6д1, 7с2).
   реклама

Савет

• Када је атом јон, то значи да број протона није једнак броју електрона. Наелектрисаност атома је тада приказана у (обично) горњем десном углу симбола елемента. Стога ће атом антимона са наелектрисањем +2 имати електронску конфигурацију 1с 2с 2п 3с 3п 4с 3д 4п 5с 4д 5п. Имајте на уму да се 5п мења у 5п. Будите опрезни када се конфигурација електрично неутралног атома заврши у било којој орбитали која није с и п. Са уклоњеним електронима, електроне можете узимати само са валентних орбитала (с и п орбитале). Дакле, ако се конфигурација завршава на 4с 3д, а атом има наелектрисање +2, конфигурација се мења у 4с 3д. Видимо 3дконстантан, али се уклањају само електрони у с орбиталу.
• Сви атоми теже да се врате у стабилно стање, а најстабилнија електронска конфигурација имаће довољно с и п орбитала (с2 и п6). Ови ретки гасови имају ову електронску конфигурацију, због чега ретко учествују у реакцијама и налазе се на десној страни периодног система. Дакле, ако се конфигурација заврши на 3п, треба додати само још два електрона да би постала стабилна (одавање шест електрона, укључујући оне из с орбитале, захтеваће више енергије, па би одавање четири електрона било лако. лакше). Ако се конфигурација заврши на 4д, треба да ода само три електрона да би постигла стабилно стање. Исто тако, нове подкласе које примају половину електрона (с1, п3, д5 ..) су стабилније, нпр. П4 или п2, али с2 и п6 ће бити још стабилније.
• Такође можете да користите валентну електронску конфигурацију да напишете електронску конфигурацију елемента, која је последња с и п орбитала. Према томе, валентна конфигурација атома антимона за антимон је 5с 5п.
• Јони то не воле јер су много трајнији. Прескочите горња два корака овог чланка и радите на исти начин, у зависности од тога одакле започињете и колико или мање електрона имате.
• Да бисте пронашли атомски број из његове електронске конфигурације, додајте све бројеве који следе слова (с, п, д и ф). Ово је тачно само ако је то неутрални атом, ако је јон, онда не можете користити ову методу. Уместо тога, морате додати или одузети број електрона који узимате или одајете.
• Број иза слова мора бити написан у горњем десном углу, не смете писати нетачно приликом полагања теста.
• Постоје два различита начина за писање електронских конфигурација. Можете писати растућим редоследом електронског слоја или редоследом по којем су електрони постављени у орбитале, као што је приказано за атом ериби.
• Постоје случајеви када је електрон потребно „погурати“. Тада орбитали недостаје само један електрон да би имао половину или све електроне, тада морате узети електрон из најближе с или п орбитале да бисте га пребацили у орбиталу којој је потребан тај електрон.
• Не можемо рећи да „стабилност фракције енергије“ поткласе прима половину електрона. То је претерано поједностављење. Разлог за стабилност нивоа енергије нове подкласе која прима „половину електрона“ је тај што свака орбитала има само један једини електрон, па је одбијање електрона и електрона минимизирано.